四川省宜宾县蕨溪中学高中化学选修4导学案：3.doc

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）学习目标1.掌握pH的简单计算。2.了解各类混合溶液pH的计算。3.了解溶液稀释时pH的变化规律。学习重点溶液pH的计算学习难点溶液pH的计算合作探究一、单一溶液PH计算1．酸溶液的pH计算pH＝－lgC(H＋)2．碱溶液的pH计算碱：C(碱)eq\o(――→,\s\up7(电离))C(OH－)eq\o(――→,\s\up7(Kw))C(H＋)―→pH＝－lgC(H＋)二、混合溶液pH的计算1.两强酸混合先计算氢离子浓度再计算pH。C(H+)混==pH＝－lgC(H＋)混2.两强碱混合先计算OH-浓度，再转化为H+浓度，最后计算pH。C(OH-)混==C(H+)混==pH＝－lgC(H＋)混3.强酸、强碱混合，先判断谁过量，若完全中和则显中性；若酸过量则计算H+浓度，再计算pH；若碱过量则计算OH-浓度，再计算H+浓度，最后计算pH。（1）完全中和：C(H+)==C(OH-)，溶液显中性。（2）酸过量：C(H+)混==pH＝－lgC(H＋)混（3）碱过量：C(OH-)混==C(H+)混==pH＝－lgC(H＋)混1.pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，求混合后的溶液的pH。2.pH=10的NaOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH。3.500ml0.1mol/L的HCl溶液和500ml0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH。三．酸、碱溶液稀释后pH的变化规律1.对于pH＝2的强酸溶液，C(H+)＝___________，若将溶液体积增大（稀释）为原来的10倍，则C(H+)＝_______，pH＝_______。2.对于pH＝2的弱酸溶液，C(H+)＝___________，若将溶液体积增大（稀释）为原来的10倍，则C(H+)的范围是_____________________，pH的范围是__________________。3.对于pH＝2的强碱溶液，C(OH-)＝___________，若将溶液体积增大（稀释）为原来的10倍，则C(H+)＝_______，pH＝_______。4.对于pH＝2的弱碱溶液，C(OH-)＝___________，若将溶液体积增大（稀释）为原来的10倍，则C(H+)的范围是_____________________，pH的范围是__________________。5.pH＝6的盐酸稀释100倍后pH＝8吗？预测稀释后pH的范围。6.pH＝9的氢氧化钠稀释1000倍后pH＝6吗？预测稀释后pH的范围。酸、碱溶液稀释后pH的变化规律总结：1．对于pH＝a的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强酸的pH就________个单位，即pH＝________________________，由于稀释过程中，弱酸还会继续电离，故弱酸的pH范围是：________________________________。2．对于pH＝b的强碱和弱碱溶液，每稀释10n倍，强碱的pH________个单位，即pH＝__________________________，由于稀释过程中，弱碱还会继续电离，故弱碱的pH范围是：________________________________。3．对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，________的pH增大的多。对于物质的量浓度相同的强碱和弱碱稀释相同倍数，________的pH减小的多。4．酸溶液无限稀释时，要考虑H2O电离的H+,因此pH只能无限接近于7，不可能大于7；碱溶液无限稀释时，要考虑H2O电离的OH-，因此pH只能无限接近于7，不可能小于7。巩固练习1.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为（）A.1.0×10-7mol·L-1B.1.0×10-6mol·L-1C.1.0×10-2mol·L-1D.1.0×10-12mol·L-12.25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，则该溶液的pH可能是（）A.12B.7C.6D.23.25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是（）A．该溶液的pH一定是9B．该溶液的pH可能为5C．该溶液的pH可能是7D．不会有这样的溶液4.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是()A．0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液B．0.1mol·L－1的盐酸和0.05mol·L－1的氢氧化钡溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水5.常温下，pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，溶液