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凉山州2019届高中毕业班第一次诊断性检测理科综合(化学部分)可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Fe-56C-64Zn-65Ti-48一、选择题。每题给出的选项中只有一个选项最符合题目要求,共13题,每题6分,共78分。7.化学与生产、生活密切相关,下列对有关事实的说法正确的是A.绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用,转化为新的原子B.二氧化硅可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料C.燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量,燃烧中硫元素转化为CaSOD.生活中常见的金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冾炼8.甲基丙烯悛甲酯是合成有札玻璃的单体,其新的合成方法之如下:CH3CH+CH3H+ACH2C(CH3)COOCH3,下列说法正确的是A.已知该反应的原子利用率为100%,则A为CO2B.CH2=C(CH3)COOCH3分子中所有碳原子一定共面C.该方法的优点是原料无爆炸危险D.CH3CH与丙烯的化学性质相似,可以发生加成、氧化反应9.下刎有关实验装置、操作,不能实现相应实验目的的是A.装置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液B.用装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀,可说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C.装置丙可用于收集氢气D.装置丁可用于NaOH溶液除去溴苯中单质溴10.太阳能光伏电池可通过并网,使用半导体照明(LED)已知发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石(Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是A.光伏电池实现∫太阳能和电能的相互转化B.图中N型半导体为正极,P型半导体为负极C.LED是新型有机高分子材料D.LED中的Ga和Y都显+3价11.下列叙述正确的是A.3.2g铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成的气体的物质的量一定为0.1mlB.78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子与阴离子的个数比不能确定C.25℃HCN的电离平衡常数为5.0×10-10,则浓度均为0.10mol·L-1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)D.Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液:Fe2++NO3-+4H++2I-=I2+Fe3++NO↑+2H2O12.A、B、C、D、E为原子序数依次增人的短周期元素,A、B、E的最外层电子数之和为17,质子数之和为31,若E不为主族元素,B的气态氢化物的水溶液显碱性,C元素在人气中存在两种常见单质,D原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍,下列叙述正确的是A.A的气态氢化物的水溶液显酸性B.原子半径的大小顺序:r(A)>r(B)>r(C)C.D的非金属性强于A,所以D的含氧酸的酸性强于AD.含有A,B两元索的盐溶液不可能显中性.13.恒温条件下的可逆反应:A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)△H<0,在甲容器充入2molA、2molB并保持压强不变,乙容器充入2molC、1molD并保持体积不变,起始时甲、乙两容器气体体积相等。为使平衡时两容器中B的浓度相等.下列措施不可行的是A.乙容器中分离出一定量的D气体B.向甲谷器中再充入一定量的B气体C.将甲的活塞往下压至反应前的位置D.适当降低乙谷器的温度26.(15分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛,外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂,但使用过量会使人中毒。某学习小组通过如下装置(夹持及加热装置略去)制取NaNO2样品并对样品含量进行测定该小组先查阅资料知:NO、NO2能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-(1)装置A中用于盛放浓硝酸的仪器名称为__________,装置D中发生的化学反应方程式为______________________________。(2)①装置C中所装的液体需满足的条件是____________________。②其作用为____________________。(3)装置E的作用是____________________。(4)为测定制得样品中NaNO2的含量,该实验中需配制KMnO4标准溶液并酸化,应选择__________(填化学式)来酸化KMnO4溶液。(5)已知:在酸性溶液中,NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。为测定样品中亚硝酸钠的含量,该小组称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液,取25.00mL溶液丁锥形瓶中,用0.100mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定,消耗20.00mL酸性KMnO4溶液(杂质不反应)。滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是____________________,所得样品中NaNO2的质量分数为__________。27.(14分)LiFcPO4可作为新型锂离子也池的正极材料。以钛铁矿(