四川省乐山市2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题 WORD版含答案.doc

2018届高二化学（付印稿）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Si28S32Cl35.5第一部分（选择题共48分）一．选择题（以下各题均只有一个选项符合题意，每题3分。）1．在多电子原子中，决定轨道能量的是A.电子层B.电子层和能级C.电子层、能级和原子轨道空间分布D.原子轨道空间分布和电子自旋方向2．下列有关物质性质的比较，不正确的是A．金属性：Li＞Na＞K＞RbB．酸性：HF＜HCl＜HBr＜HIC．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO33．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A.可溶于水B.熔融状态能导电C.水溶液能导电D.具有较高的熔点4．某原子的一种激发态为1s22s12p1，则该元素在周期表中的位置为A.第二周期ⅡA族B.第二周期ⅢA族C.第二周期ⅠA族D.第二周期ⅣA族5．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与SiO2B．CO2与H2OC．NaCl与HClD．CCl4与KCl6．热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ7．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是A.SiCl4晶体是分子晶体B.常温常压下SiCl4是气体C.SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子D.SiCl4熔点高于CCl48．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A．H2O与BeCl2为V形B．CS2与SO2为直线形C．BF3与PCl3为三角锥形D．SO3与COeq\o\al(2－,3)为平面三角形9．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A.X的原子半径大于Y的原子半径B.X的电负性大于Y的电负性C.X的氧化性小于Y的氧化性D.X的第一电离能小于Y的第一电离能10．等电子体之间具有相似的结构和化学键类型。根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体．下列各组粒子不能互称为等电子体的是A．CO32－和NO3－B．O3和SO2C．CO2和NO2－D．SCN－和N3－11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同B．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAC．23.4gNaCl晶体中含有0.1NA个右图所示的结构单元D．含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA12．在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是①增加反应物的浓度②升高温度③移去生成物④增大压强⑤加入催化剂A．①③B．①⑤C．②⑤D．②④13．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)ΔH=-350kJ/mol，（2）2Ag(s)+1/2O2（g）=Ag2O(s)ΔH=-25kJ/mol，则Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A．-375kJ/molB．-325kJ/molC．+375kJ/molD．+325kJ/mol14．在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)正反应速率增大的措施是A．减小C或D的浓度B．再加入一定量DC．减小B的浓度D．增大A或B的浓度15．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度16．在某温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是A．该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）2R（g）△H>0B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动C．达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动第二部分（非选择题52分）二．（本题包括3个小题，共24分）17.（6分）（1）请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上：A.共价键B.离子键C.金属键D.分子间作用力①氢氧化钠熔化▲；②干冰升华▲；③二氧化硅熔化