四川省乐山市2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题+Word版含解析.doc

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Si28S32Cl35.5第一部分（选择题共48分）一．选择题（以下各题均只有一个选项符合题意，每题3分。）1．在多电子原子中，决定轨道能量的是A．电子层B．电子层和能级C．电子层、能级和原子轨道空间分布D．原子轨道空间分布和电子自旋方向【答案】B考点：考查在多电子原子中决定轨道能量的因素2．下列有关物质性质的比较，不正确的是A．金属性：Li＞Na＞K＞RbB．酸性：HF＜HCl＜HBr＜HIC．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3【答案】A【解析】试题分析：A．同主族自上而下金属性逐渐增强，则金属性：Li＜Na＜K＜Rb，A错误；B．酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，B正确；C．核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，C正确；D．同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，D正确。答案选A。考点：考查元素周期律的应用3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．熔融状态能导电C．水溶液能导电D．具有较高的熔点【答案】B【解析】试题分析：化合物内一定存在离子键，则该化合物一定为离子化合物，离子化合物与共价化合物的本质区别在于组成粒子是阴、阳离子而不是原子，故在液态时，离子化合物能导电而共价化合物不能导电。有些共价化合物如SiO2也有很高的熔点，不能靠D选项来区分。答案选B。考点：考查离子键判断4．某原子的一种激发态为1s22s12p1，则该元素在周期表中的位置为A．第二周期ⅡA族B．第二周期ⅢA族C．第二周期ⅠA族D．第二周期ⅣA族【答案】A【解析】试题分析：某原子的一种激发态为1s22s12p1，则该元素的原子序数是4，在周期表中的位置为第二周期ⅡA族，答案选A。考点：考查元素周期表的结构5．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与SiO2B．CO2与H2OC．NaCl与HClD．CCl4与KCl【答案】B【解析】试题分析：A．SO2与SiO2均含有共价键，前者是分子晶体，后者是原子晶体，A错误；B．CO2与H2O均含有共价键，均是分子晶体，B正确；C．NaCl含有离子键，属于离子晶体，HCl含有共价键，属于分子晶体，C错误；D．CCl4含有共价键，属于分子晶体，KCl含有离子键，属于离子晶体，D错误，答案选B。考点：考查化学键和晶体类型判断6．热化学方程式C(s)＋H2O(g)SKIPIF1<0CO(g)＋H2(g)△H＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ【答案】C【解析】试题分析：热化学方程式C(s)＋H2O(g)SKIPIF1<0CO(g)＋H2(g)△H＝+131.3kJ/mol表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ，答案选C。考点：考查热化学方程式意义7．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是A．SiCl4晶体是分子晶体B．常温常压下SiCl4是气体C．SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子D．SiCl4熔点高于CCl4【答案】B【解析】试题分析：SiCl4的分子结构与CCl4类似，与CCl4根据的结构和性质分析，CCl4属于分子晶体，常温为液体，含有共价键，分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，A、SiCl4与CCl4结构相似，则常温常压下SiCl4是分子晶体，A正确；B、②SiCl4与CCl4结构相似，常温常压下SiCl4是液体，B错误；C、CCl4分子是由极性键形成的非极性分子，则SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子，C正确；D、分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，则SiCl4熔点高于CCl4，D正确；答案选B。考点：考查物质的结构和性质8．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A．H2O与BeCl2为V形B．CS2与SO2为直线形C．BF3与PCl3为三角锥形D．SO3与COeq\o\al(2－,3)为平面三角形【答案】D【解析】试题分析：A、H2O为角形（V形），而BeCl2为直线形，A错误；B、CS2为直线形，而SO2为角形（V形），B错误；C、BF3为平面三角形，PCl3为三角锥形，C错误；D、SO