北京市第十二中学2020-2021学年高二上学期12月月考化学试题 WORD版含解析.doc

北京十二中2020-2021学年第一学期高二年级12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Cl35．5第一部分(共44分)选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分)1.下列物质属于弱电解质的是A.H2SO4B.Na2OC.AgClD.NH3·H2O【答案】D【解析】【分析】弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与极少数盐。【详解】A．H2SO4在水溶液里能完全电离，所以是强电解质，故A不选；B．Na2O在熔融状态下能够完全电离成钠离子和氧离子，是强电解质，故B不选；C．AgCl难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，故C不选；D．NH3·H2O为弱碱，在水溶液中只有部分电离，所以是弱电解质，故D选；答案选D。2.将NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是A.a离子为Na+B.溶液中含有NA个Na+C.水合b离子的图示不科学D.某温度测定该NaCl溶液pH小于7是由于Cl-水解导致【答案】C【解析】【详解】NaCl在溶液中电离出Na+和Cl-离子，Na+含有2个电子层、Cl-离子含有3个电子层，则离子半径Cl-＞Na+，根据图示可知，a为Cl-、b为Na+；A．离子半径Cl-＞Na+，则a离子为Cl-，b为Na+，故A错误；B．没有告诉该NaCl溶液的体积，无法计算该溶液中含有Na+的数目，故B错误；C．b为Na+，带正电荷，应该吸引带有负电荷的氧离子，图示b离子不科学，故C正确；D．Cl-、Na+都不水解，NaCl溶液呈中性，溶液pH小于7，应该是温度高于常温，促进水的电离所致，故D错误；故答案为C。3.下列溶液一定呈酸性的是（）A.pH<7的溶液B.c(H+)>c(OH-)的溶液C.含有H+的溶液D.由水电离出的c(H+)=10-6mol•L-1溶液【答案】B【解析】【详解】A.常温下pH=7为中性，小于7为酸性，但是温度升高时Kw会增大，中性溶液pH值减小，如100摄氏度时，中性pH=6，故pH<7不一定是酸性，故A不选；B.溶液酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性，故B选；C.任何水溶液中都含有氢离子，不能确定溶液酸碱性，故C不选；D.由水电离出的c(H+)=10-6mol•L-1溶液，可知水的电离被促进，应存在可水解的弱离子，但是不确定是哪种离子促进水的电离，如为碳酸钠促进水的电离溶液显碱性，故D不选；故选：B。4.解释下列事实所用的方程式不正确的是A.硫酸氢钠在水溶液中电离：NaHSO4=Na++H＋+B.氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+C.用热的纯碱溶液清洗油污：+H2O+OH-D.用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：+Ca2+=CaCO3【答案】D【解析】【详解】A．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中电离产生Na+、H＋、，电离方程式为：NaHSO4=Na++H＋+，A正确；B．将几滴饱和FeCl3溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，得到的红褐色液体就是氢氧化铁，则由氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，B正确；C．油脂在碱性条件下水解产生可溶性物质，热的纯碱溶液能够清洗油污，是由于该盐是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应，消耗水电离产生的H+，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)＞c(H+)，该反应的离子方程式为：+H2O+OH-，C正确；D．硫酸钙微溶有水，不能写成离子形式，应该写化学式，D错误；故合理选项是D。5.常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Fe反应放出H2B.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH大于1C.CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】【详解】A.CH3COOH具有酸的通性，Fe是比较活泼的金属，醋酸溶液与Fe反应放出H2，但是不能证明其酸性强弱，A错误；B.CH3COOH是一元弱酸，电离产生的H+浓度小于酸的浓度，0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol/L，所以pH大于1，B正确；C.CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2气体，可以证明醋酸的酸性比碳酸强但是不能证明醋酸就是弱酸，C错误；D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红，只能证明醋酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，D错误；故合理选项是B。6.某同学用0.1mol/L的盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，测定其浓度。下列操作正确的是A.需用NaOH溶液润洗锥形瓶B.用量筒量取20.00mLNaOH溶液C.滴定前