北京市昌平区新学道临川学校2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题 WORD版含解析.doc

北京新学道临川学校2019—2020学年度第一学期期末考试高二年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16C135.5Cu64Br80Ag108第I卷(选择题)一、选择题1.被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是（）A.化学反应前后质量守恒B.低温下分子无法运动C.温度降低，化学反应停止D.温度越低，化学反应越慢【答案】D【解析】【分析】由题给信息可知，冷冻复活与反应速率有关，一般来说，温度越低，反应速率越小，温度越高，反应速率越大。【详解】温度的高低影响化学反应速率的快慢，温度越低，反应速率越慢，但反应不会停止，分子运动不会停止，与反应前后质量守恒无关。故合理选项是D。2.下列有关化学反应与能量的说法不正确的是（）A.化学反应过程中伴随有能量变化，并以热能、电能或光能等形式表现出来B.NaOH与HCl反应的化学能可直接转化为电能C.现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等D.许多化学反应的热效应可以通过实验直接测得【答案】B【解析】【详解】A.化学反应过程是旧键断裂新键形成的过程，一定伴随能量变化，可以看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等而被释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过程，A正确；B.NaOH与HCl反应为酸碱中和反应，不属于氧化还原反应，不可设计成原电池，化学能不可直接转化为电能，B错误；C.积极开发新能源，寻找替代传统和常规能源，人们正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等，多为清洁能源，C正确；D.化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，可用量热计，也称量热仪、量热器实验直接测得，如中和热、燃烧热等，无法测得的可利用盖斯定律间接测量，D正确；故合理选项是B。3.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.c(H+)•c(OH-)=1×10-14的溶液D.CH3COONa的溶液【答案】B【解析】溶液呈酸碱性的本质，取决与溶液中H+浓度与OH－浓度的相对大小，当溶液中：c（H+）＞c（OH－），溶液呈酸性；c（H+）＝c（OH－），溶液呈中性；c（H+）＜c（OH－），溶液呈碱性。A.pH=7的溶液，不一定是在常温下，所以水的离子积不一定是KW=1×10-14，溶液中c（H+）、c（OH－）不一定相等，故A错误；B.根据上述分析可知，当溶液中c（H+）＝c（OH－）时，溶液一定呈中性，故B正确；C.c(H+)•c(OH-)=1×10-14的溶液，只能说明该溶液的温度是在常温下，并不能说明c（H+）和c（OH－）的相对大小，所以无法判断溶液是否是中性溶液，故C错误；D.CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解，根据“谁强显谁性”的原则，溶液呈碱性，故D错误；故答案选B。考点：溶液酸碱性的定义及判断。4.下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护不被腐蚀的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】在含有金属材料作电极的原电池中，负极加速被腐蚀、正极被保护；在电解池中，如果金属材料作阳极，则加速被腐蚀，阴极被保护，且金属材料作阳极被腐蚀速率大于作原电池负极的金属材料，据此分析解答。【详解】A.该电解池中Fe作阳极而加速被腐蚀，A错误；B.该电解池中Fe作阳极而加速被腐蚀，B错误；C.该原电池中Fe作负极而加速被腐蚀，C错误；D.该原电池中Zn作负极而加速被腐蚀，Fe作正极被保护，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道在较活泼金属作电极的原电池、电解池中，哪个电极被保护，哪个电极被腐蚀。金属被腐蚀的速率：电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极。5.下列有关反应热与能源的说法正确的是（）A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B.增大反应物的投料，反应热ΔH增大C.已知甲烷的燃烧热ΔH=-890kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890kJ/molD.反应物分子的化学键断裂时，需要释放能量【答案】A【解析】【详解】A.借助化学反应提供能量，则目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的，A正确；B.焓变与参加反应的物质的量无关，增大反应物的投料，反应热△H不变，B错误；C.甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol，对应的生成物水应该为液态，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-