2011高考化学一轮复习 《电离平衡》 人教大纲版.doc

第十章电离平衡胶体第一节电离平衡1．(2009·天津)25℃时浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中下列判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体恢复到原温度c(CO32－)均增大解析：NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO3－CO32－＋H＋HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－溶液中均存在H2O的电离平衡所以A、B正确；加入NaOH固体后平衡HCO3－CO32－＋H＋正向移动平衡CO32－＋H2OHCO3－＋OH－逆向移动所以c(CO32－)均增大D正确；因CO32－的水解程度比HCO3－大所以Na2CO3溶液中c(OH－)比NaHCO3溶液中c(OH－)大C不正确。答案：C2．下列事实可证明氨水是弱碱的是()A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5解析：证明氨水是弱电解质的原理有两个：一是证明氨水不能完全电离溶液中存在电离平衡；二是证明氨水与强酸反应生成的盐具有弱酸性。选项D就是利用了第二个原理。答案：D3．(2009·山东)某温度下相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析：本题考查强酸、弱酸的电离弱电解质的电离平衡及其移动H2O的离子积相关知识。醋酸为弱酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－盐酸为强酸HCl===H＋＋Cl－HCl完全电离。盐酸与醋酸pH相同时一定有c(CH3COOH)>c(HCl)加同样的H2O稀释时因为平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋向右移动使得醋酸溶液比盐酸溶液中c(H＋)大pH小所以图中Ⅰ为盐酸稀释时pH变化曲线Ⅱ为醋酸稀释时pH变化曲线所以A、D均不正确；由图象可知b点盐酸浓度大c点盐酸浓度小所以b点盐酸溶液的导电性比c点强B正确；温度一定水的离子积KW一定所以C不正确。答案：B4．下列电离方程式书写正确的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－B．(NH4)2SO42NH4＋＋SO42－C．H2S2H＋＋S2－D．Al(OH)3H＋＋AlO2－＋H2O答案：D5．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()解析：加入NH3·H2O溶液先和较强的HCl反应离子的物质的量并未增加但离子物质的量浓度减小电导率下降；随后NH3·H2O和较弱的CH3COOH反应离子物质的量浓度增加电导率上升；最后加入的NH3·H2O不再反应对原溶液稀释电导率略有下降。答案：D6．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－下列叙述不正确的是()A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7解析：A项中微粒间电荷守恒；C项中加入CH3COONa后CH3COO－浓度增大；CH3COOH电离平衡逆向移动；D项中CH3COOH浓度大于NaOH溶液浓度反应后CH3COOH剩余且剩余的量多于消耗的量此时溶液呈酸性。而B项中溶液c(H＋)降低的同时c(OH－)增大。答案：B7．(2010·临沂模拟)从下列现象中可以判断某一元酸是强酸的是()A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可以与石灰石反应放出CO2C．该酸可以把沉淀溶解D．