化学高考专题复习3-物质的组成、性质和分类 WORD版含答案.doc

第三课物质的组成、性质和分类第四学时---物质的组成、性质和分类考纲要求：理解原子、分子、离子、纯净物、混合物、单质、化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系理解化学变化、物理变化的概念、区别与联系，掌握化学反应的分类和物质的简单分类基础重温获新知：1．元素是具有相同（即质子数）的同一类原子的总称。分子是保持物质性质的一种微粒。原子是变化中的最小微粒。在化学变化中，原子不可再分，但原子的要发生变化。2．举例说明有原子构成的物质：；由分子构成的物质：；由离子构成的物质：。3．由于分类的依据不同，物质可以有多种不同的分类方法。物质根据不同分为混合物和纯净物，由构成混合物，由构成纯净物。根据组成种类不同，纯净物分为单质和化合物。化合物根据不同分为离子化合物和共价化合物，根据不同分为电解质和非电解质，根据是否含元素分为无机化合物和有机化合物。无机化合物又分为氧化物、酸、碱、盐，氧化物分为、、、等。4．物质在变化过程中，的变化为物理变化。物质不经变化就表现出来的性质叫物理性质。例如等属于物理性质，从微观的角度来说，物理变化过程中没有变化。物理性质需大量分子集合体才能表现出来。5．物质在变化过程中组成改变，分子内各原子间断裂，形成，有生成的变化叫化学变化。物质在变化中所表现出来的性质叫化学性质。例如属于化学性质。化学变化的实质与判断依据是看有无生成。从微观来看，看是否生成分子。分子的或发生变化，都说明生成了新分子。名师助学：1．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素没有数量意义，只论种类，不论个数。原子：是化学变化最小的微粒。少数非金属单质如：金刚石、石墨等直接由原子构成。金属单质也可以认为由原子构成，但实际是由金属阳离子和自由电子构成的。分子：是构成物质的一种微粒，它是保持物质化学性质的一种微粒。某些非金属单质（如：氢气、氧气、S8、Br2、I2和Ar等），氢化物（如氨气、水等），酸酐（如SO2、SO3、P2O5等），酸（如硫酸等），和有机物等由分子构成的。离子：离子是带电荷的原子或原子团。绝大多数盐、强碱和某些低价态金属氧化物是由离子构成的。2．元素有两种存在的形式，在单质中的元素称为游离态元素，在化合物中的元素称为化合态元素。3．混合物：由不同种物质混合而成，没有固定的组成和性质。纯净物：由同种物质组成，具有固定的组成和性质。4．单质：同种元素组成的纯净物（元素的游离态）化合物：不同种元素组成的纯净物（元素的化合态）5．氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物6．物质的变化物理变化：物质发生变化时，只是形状或状态发生改变，而没有新物质生成，这种变化叫做物理变化。发生物理变化时，物质的分子（或原子组合）保持不变。化学变化：物质发生变化时，生成了新的物质，这种变化叫做化学变化。发生化学变化时，物质组成中的原子（或离子）重新组合，生成了新的物质。化学变化场伴随着物理变化，有放热、吸热、改变颜色、生成气体和沉淀等现象。7．物质的性质物理性质：是指物质在物理变化中表现出来的性质。如：颜色、聚集状态、气味、熔沸点、密度和硬度等。化学性质：是指物质在发生化学变化中表现出来的性质。如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性和热稳定性等。8．物质的分类：金属：钠、铁混合物酸性氧化物CO2、SO2单质非金属：氯气、硫物质成盐氧化物碱性氧化物Na2O、CuO稀有气体：氖、氩纯净物氧化物两性氧化物Al2O3、ZnO不成盐氧化物：NO、CO、NO2无氧酸：HCl、H2S化合物酸含氧酸：H2SO4、H3PO4可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2碱不溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2正盐：Na2CO3、K2S酸式盐：NaHCO3、NaHSO4、CaHPO4盐碱式盐：Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl复盐：KAl(SO4)2·12H2O络盐：Na3AlF6注意：判断氧化物所属类别时,一定要注意①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如CO、NO；②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物；Al2O3是两性氧化物。9．无机化学反应的基本类型以无机化学反应中原子、分子重新组合形式的变化来分：（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应（4）复分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应从反应中有无电子的转移（电子得失或电子对的偏移）来分，还可以分为氧