【首发】浙江省余姚中学2012届高三上学期期中试题化学.doc

2011学年度余姚中学高三化学期中试卷第一学期可能用到的相对原子质量：H:1；C:12；N:14；O:16；Na:23；Al:27；Fe:56；S:32；Cu:64卷Ⅰ(选择题共40分)一、选择题(每小题2分,共计40分，且每小题只有一个选项符合题意)1、下列有关化学用语的说法中不正确的是A．－OH与都表示羟基B．CH4Si的结构式：C．CH4分子的球棍模型：D．次氯酸分子的电子式：2、某同学在实验报告中写有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26mL的盐酸；③用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3；④滴定盐酸时用去23.00mLNaOH溶液，其中数据合理的是A.①②B.③④C.①④D.①③④3、分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是A．H2O、HCOOH、(NH3)2Fe(SO4)2均含有氧，都是氧化物B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石D．Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物4、下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是A．氨气B．漂白粉C．烧碱D．纯碱5、下列有关实验原理或操作正确的是A.仅用硝酸银溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B．减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体C．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤D．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮6、NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．0.1molFe与0.1molCl2充分反应转移电子数为0.2NAB．16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为9NAC．关于反应：C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）；△H=-1300kJ·mol-1，若CO2中有4NA对共用电子对生成，则放出热量为1300kJD．0.lmol/LFe2(SO4)3溶液200mL中阴离子和阳离子总数为0.1NA7、下列各组离子能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、A13+、Cl-、MnO4-B．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NO3-、Cl-、NH4+C．能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-D．甲基橙为橙色的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CO32-8、向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为A．0.32molB．0.30molC．0.28molD．0.22mol9、下列离子方程式正确的是A．NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液：NH4++OH－＝NH3·H2OB．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl－C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水：Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2OD．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3－+Br2+H2O＝3H++2Br－+SO42－10、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中D．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等11、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A．除去NO中的NO2B．铁制品表面镀锌C．稀释浓硫酸D．制备少量O212、已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2，据此所做以下推测合理的是①NH3+H+NH4+（平衡常数为K1）②Ag++Cl—AgCl（平衡常数为K2）③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）A．氯化银可溶于氨水B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C．银氨溶液中加入盐酸无明显现象D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在13、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是A．X元素可能为AlB．X元素一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②不一定为氧化还原反应14、25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)B．Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3）C．