《首发》福建省四地六校2014-2015学年高二上学期第二次联考化学 WORD版含答案.doc

“四地六校”联考2014-2015年上学期第二次月考高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）命题人：连城一中罗家康审题人：连城一中黄一文相对原子质量：H－1，I－127，Cu－64第Ⅰ卷选择题（16小题，每小题3分，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列变化过程中，ΔH<0、ΔS>0的是()A．2SO32SO2＋O2B．C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)C．NH4NO3(s)===NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋NOeq\o\al(－,3)(aq)D．H2===2H2．HCN无色有杏仁气味的有毒气体，早期广泛用于船舱、仓库的烟熏灭鼠。已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的焓变ΔH＝－12.1kJ·mol－1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的焓变ΔH＝－55.6kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的焓变ΔH等于()A．－67.7kJ·mol－1B．－43.5kJ·mol－1C．＋43.5kJ·mol－1D．＋67.7kJ·mol－13．碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下：(Ⅰ)I2(g)+H2(g)2HI(g)SKIPIF1<0H=—9.48KJ/mol(Ⅱ)I2(s)+H2(g)2HI(g)SKIPIF1<0H=26.48KJ/mol下列判断正确的是()A．2gH2(g)通入254gI2(g)中在该条件下反应的反应放热为9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定D．物质的量相同时，反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高4．将洁净的三种金属片X、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧（如下图）。每次实验时，电压表指针的偏移方向和读数如下表。已知构成两电极的金属，活泼性相差越大，则电压越大。对X、Y、Z和铜四种金属的下列说法，不正确的是()A．Z金属可作为牺牲阳极保护法的阳极，保护Y金属B．X和Y能构成电压最大的原电池C．三种金属的活泼性顺序为：Z>X>YD．Y金属不能从硫酸溶液中置换出氢气5．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol/L120平衡浓度/mol/L0.61.60.8下列说法错误的是()A．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大B．反应可表示为X＋Y2Z，其平衡常数为2/3C．反应达到平衡时，Y的转化率为20%D．改变温度可以改变此反应的平衡常数6．关于化学平衡常数K的叙述正确的是（）A．K值越大，表示化学反应速率越大B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大C．一般情况下K值越大，可逆反应进行的越彻底D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值均增大7．对化学平衡移动的分析，下列说法不正确的是()①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡向正反应方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不一定移动A．①④B．①③C．②③D．①②8．对已达到化学平衡的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动()B．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动C．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动9．下列各装置中都盛有0.1mol·L—1的NaCl溶液，放置相同时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是()A．③①④②B．①②④③C．②①④③D．②①③④10．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)；△H＜0，下列各图正确的是()11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()12．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，则有关此电池推断正确的是()A．通入乙烷的电极为正极B．参加反应的乙烷与氧气的物质的量之比为7∶2C．负极反应式为C2H6＋6H2O―→2COeq\o\al(2－,3)＋18H＋＋14e－D．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度减少13．下列装置或操作能达到实验目的的是()14．右图装置中具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片，小试管内为红墨水。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是（）A．生铁片中的碳是原电池的