《高考领航》2015高考化学新一轮总复习高考演练：10铁及其化合物.doc

1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O()(2013·高考全国大纲卷11－C)(2)因为Fe3＋具有氧化性，所以可以用KSCN溶液鉴别Fe3＋()(2013·高考广东卷10－B)(3)将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁在高温下与水发生反应()(2013·高考广东卷23－D)(4)Fe3＋有氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜()(2012·高考广东卷，12D)(5)在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热()(2012·高考浙江卷，8C)(6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3()(2012·高考重庆卷，2D)(7)Fe与S混合加热生成FeS2()(2012·高考重庆卷，7A)(8)Fe2O3eq\o(――→,\s\up7(HCl（aq）))FeCl3(aq)eq\o(――→,\s\up7(△))无水FeCl3()(2012·高考江苏卷，7④)(9)过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈血红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋()(2011·高考安徽卷，10A)(10)Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同()(2011·高考重庆卷，7A)(11)试管中溶液颜色变为红色()(2010·高考广东卷，22C)解析：(4)原理为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(5)硫酸亚铁铵是通过降温结晶的方法来制备的，其制备过程是先制成高温饱和溶液，然后冷却，而不是用蒸发结晶的方法来获得的。(6)Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3。(7)Fe与S混合加热生成FeS。(9)3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，所以溶液不呈血红色，因为过量的Fe又把Fe3＋还原成Fe2＋。(10)Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2。答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)√2．(2013·高考海南卷)下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是()A．a－b－c－d－e－f－g－hB．a－e－d－c－b－h－i－gC．a－d－e－c－b－h－i－gD．a－c－b－d－e－h－i－f解析：选B。装置顺序为：制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备、尾气碱处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。3．(2013·高考北京卷)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是____________________________________________________________。(2)将MnOeq\o\al(－,4)氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：1MnOeq\o\al(－,4)＋Fe2＋＋________===1Mn2＋＋Fe3＋＋________。(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L－1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的___________________________________________________________________________。(4)已知：一定条件下，MnOeq\o\al(－,4)可与Mn2＋反应生成MnO2。①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是________________________________________________________________________。②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_______________________________________。解析：(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，在操作Ⅰ中，FeO·xFe2O3也同时被溶解，滤液中含有Al3＋、Fe2＋、Fe3＋等。(2)步骤Ⅰ所得溶液中会有过量H2SO4，故反应在酸性条件下进行，由氧化还原反应中得失电子守恒可知MnOeq\o\al(