《高考领航》2015高考化学新一轮总复习高考演练：18化学键.doc

1．(2013·高考上海卷)氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]()A．都是共价化合物B．都是离子化合物C．互为同分异构体D．互为同素异形体答案：C2．下列说法正确的是()A．(2013·高考广东卷)CO2分子中的化学键为非极性键B.(2013·高考上海卷)氯化氢和氯化钾的溶解克服的作用力相同C．(2012·高考天津卷)短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构D．(2012·高考安徽卷)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键E．(2012·高考天津卷)不同元素的原子构成的分子只含极性共价键F．(2012·高考山东卷)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物答案：CF3．(2012·高考浙江卷)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()A．原子半径：Z>Y>XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比为1∶2解析：选B。Ca2＋为18电子微粒，则X－和Z－的核外电子数只能分别为2和10，故X为H，Z为F，Y的核外电子数应为18－1－9＝8，故Y为O。A项，原子半径O>F>H，故A错。B项，在HF、HCl、HBr和HI中，因HF中存在氢键，故沸点最高，B正确。C项，2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑，CaO2中－1价的氧，一部分降低为－2价，一部分升高为0价，CaO2既作氧化剂，又作还原剂，故C错。D项，在CaH2、CaO2和CaF2中，CaO2的电子式为，所以阳离子与阴离子个数之比为1∶1，故D错。4．(双选)(2011·浙江高考题改编)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的eq\f(1,2)。下列说法正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物C．由X元素形成的不同单质是同素异形体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的离子化合物一定既有离子键，又有共价键解析：选CD。Y与M形成的气态化合物的摩尔质量M＝0.76g·L－1×22.4L·mol－1＝17g·mol－1，结合X、Y、Z同周期且原子序数依次递增，且最外层电子数之和为15，则M为H，Y为N；再根据X、Z可形成XZ2分子，知X为C，Z为O；W的质子数为(1＋6＋7＋8)×eq\f(1,2)＝11，则W为Na。原子半径：Na>C>N>O>H，A错；CO2、C2H2均为直线形的共价化合物，但Na2O2为离子化合物，B错；由碳元素形成的单质；石墨、C60、金刚石互为同素异形体，C对；由C、N、O、H形成的离子化合物NH4NO3，含共价键和离子键，D正确。5．(2013·高考天津卷)(14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)____________________________。(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质(写分子式)是____________________________。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：Aeq\o(,\s\up7(C),\s\do5(D))B(在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：________；D的电子式：________________________________________________________________________。①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为____________________________；由A转化为B的离子方程式为________________________________________________________________________。②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：____________________________。A、B浓度均为