《精练精析》2016高考化学一轮复习考点集训 重要的氧化剂 WORD版含解析.doc

重要的氧化剂【知识点的知识】1、常见的氧化剂：①活泼非金属单质：如Cl2、Br2、O2等．②某些高价氧化物，如SO3、MnO2等．③氧化性含氧酸，如浓H2SO4、HNO3、HClO等④高价含氧酸盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等．⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等．⑥某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等2、常见的还原剂：①活泼金属单质：如Na、A1、Zn、Fe等．②低价态的金属阳离子：如Fe2+等；③某些非金属单质：如H2、C等．④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等．⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如H2S、HCl、HI、NH3等．⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等．【命题方向】题型：常见强氧化剂的判断典例：http://www．jyeoo．com/chemistry2/ques/detail/b564b49d-277c-4c21-978a-40f7d27a6228（2011•上海）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌分析：根据高铁酸钾的化学式K2FeO4，从物质所含元素的化合价来分析氧化性还原性问题，利用离子的水解产物的性质来分析净水原因．解答：高铁酸钾（K2FeO4）中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，故选：A．点评：本题考查净水剂的净水原理，明确强氧化性及离子水解是解答的关键，并明确具有强氧化性的物质，能使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用来解答．典例2：http://www．jyeoo．com/chemistry2/ques/detail/a12d963a-75e8-4210-8997-7f5c9e71f9b6下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（）A．F-，Br-，S2-B．Fe3+，MnO4-，NO3-C．Cl2，HClO，MgD．ClO-，Cl-，Ag+分析：元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性；对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强．解答：对于元素来说化合价降低被还原具有氧化性，所以有氧化性则该元素的化合价能够降低；有最高价的元素只有氧化性．A、三种离子的化合价都已处于最低价，故无氧化性，故A错误；B、Fe3+，MnO4-，NO3-三种离子中各元素均具有最高价态，只具有氧化性，故B正确；C、镁是金属只作还原剂，故C错误；D、氯离子处在最低价态只有还原性无氧化性，故D错误；故选B．点评：本题考查了元素氧化性判断，氧化还原反应的概念应用，解题的关键是掌握有关元素化合价与氧化性还原性的关系．【解题思路点拨】解决该类问题首先要熟记常见的氧化剂和还原剂，其次要记住基本原则：处于最高价态的元素只有氧化性，处于最低价态的元素只有还原性，化合价居中的元素既有氧化性又有还原性．一、选择题（共15小题）1．下列说法中，正确的是（）A．酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时用盐酸酸化B．用25.00mL碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液C．将KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，是SO2漂白性的表现2．列叙述中正确的是（）A．金属阳离子被还原时一定生成金属单质B．非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂C．金属阳离子在氧化还原反应中只能作氧化剂D．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂3．下列反应中既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（）A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na+Cl22NaClC．Fe+CuSO4=FeSO4+CuD．K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl4．下列粒子中，只具有氧化性的是（）A．MgB．Zn2+C．Fe2+D．HCl5．以下变化中需加氧化剂的是（）A．Cl﹣→Cl2B．Cu2+→CuC．CaCO3→CO2D．O2→Fe3O46．下列物质不能做氧化剂的是（）A．KMnO4B．FeC．CuOD．Cl27．下列物质的用途中，利用物质氧化性的是（）A．SO2漂白织物B．氮气做储存粮食的保护气C．食醋清洗水垢D．次氯酸消毒餐具8．下列微粒只具有氧化性的是（）A．Fe2+B．Fe3+C．COD．Cu9．下列物质中既有氧化性又有还原性的是（）A．HClOB．NaC．SiO2D．N2O510．下