《精练精析》2016高考化学一轮复习考点集训 铁的化学性质 WORD版含解析.doc

铁的化学性质【考点归纳】一、Fe单质的性质：内容铁（Fe）原子结构周期表中位置第4周期第Ⅷ族小结过渡金属，表现还原性物理性质颜色银白色有金属光泽状态固体熔沸点较高硬度较硬密度较大，是重金属导电性较好；铁具有铁磁性化学性质与单质价态+2；+3O23Fe+2O2Fe3O4小结①在潮湿空气中，不纯的铁发生吸氧腐蚀（电化学腐蚀）．②铁锈的形成：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3↓，红褐色的Fe（OH）3失去部分水便得到铁锈（Fe2O3•nH2O）．也：4Fe+3O2+nH2O=2Fe2O3•nH2O．Cl22Fe+3Cl22FeCl3S、I2Fe+SFeSFe+I2FeI2小结①变价金属Cu和Fe与氧化性较弱的S、I2反应只能生成价态较低的金属化合物．与H2O3Fe+4H2O（g）Fe（OH）3+4H2↑与非氧化性酸HClFe+2H+=Fe2++H2↑H2SO4与氧化性酸HNO3Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2OFe+6HNO3（浓）Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O浓H2SO42Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O小结①浓硫酸或浓硝酸与铁在常温下发生钝化现象；②铁与氧化性酸反应，主要不产生H2；③铁和硝酸、浓硫酸反应，当铁过量时生成Fe2+．与盐溶液能置换出活动性顺序表排在其后面的金属单质：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+二、铁的氧化物的性质：化学式FeOFe2O3Fe3O4名称（俗名）氧化亚铁三氧化二铁（氧化铁，铁红）四氧化三铁（磁性氧化铁）色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性都难溶于水金属价态+2+3+2；+3磁性无无有与HCl反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O与HNO3反应3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2OFe2+被氧化为Fe3+与HI反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2OFe3+被还原为Fe2+与还原剂（高温）H2H2+FeO=Fe+H2O3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O4H2+Fe3O4=3Fe+4H2OCOCO+FeO=Fe+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO24CO+Fe3O4=3Fe+4CO2Al2Al+3FeO=3Fe+Al2O32Al+Fe2O3=2Fe+Al2O38Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3稳定性不稳定，可被氧化，在空气中加热被氧化成Fe3O4较稳定用途颜料磁性材料三、铁的氢氧化物的性质：物质氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe（OH）2Fe（OH）3物理性质色、态白色絮状固体红褐色固体水溶性都难溶于水酸碱性都是弱碱与酸反应盐酸Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OFe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O硝酸3Fe（OH）2+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+8H2O稳定性不稳定易被空气中氧气氧化，白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色不稳定，受热易分解4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Fe（OH）3Fe2O3+3H2O实验室制取原理Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓注意如何避免被氧化变质？①FeSO4晶体中不能含有Fe3+；②配制FeSO4溶液加入少量铁粉；③配制溶液的蒸馏水及NaOH溶液均须用“煮沸”等方法以除去其中溶解的氧气；④反应过程避免和空气接触．如何制备氢氧化铁胶体？向沸水中滴加几滴FeCl3溶液而得，FeCl3不宜过多，浓度不宜过大，加热时间不宜过长，否则容易产生沉淀．四、Fe2+、Fe3+和Cu2+离子Fe2+[FeSO4]Fe3+[Fe2（SO4）3]溶液中颜色浅绿色棕黄色化学性质氧化剂HNO33Fe2++4H++NO-3=3Fe3++2H2O+NO↑不反应O3、H2O2等将Fe2+氧化成Fe3+还原剂Na2SFe2++S2-=FeS↓2Fe3++S2-（少）=2Fe2++S↓2Fe3++3S2-（过）=2FeS↓+S↓H2S不反应2Fe3++S2-（少．过）=2Fe2++S↓小结①FeS能溶于硫酸、盐酸②CuS不溶于稀硫酸、盐酸；但能溶于具有强氧化性的硝酸HI不反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2不反应总结①Fe2+具有还原性，易被氧化；加入氧化剂，溶液由浅绿色变为棕黄色②Fe3+具有强氧化性，可以氧化还原性较强的物质③Cu2+相对稳定，不具有强氧化性，也不具有强还原性NaOH溶液反应Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3Fe3++3OH-=Fe（OH）