《全国百强校》河南省鹤壁市高级中学2017届高三上学期第五次周练理综化学试题解析（解析版）WORD版含解斩.doc

7．化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是（）A、家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故B、在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的F-浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C、侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D、可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气【答案】C【解析】【考点定位】本题考查较为综合，涉及侯氏制碱法、氨气的检验、氯气的性质等知识【名师点晴】该题为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学习的良好的科学实素养，提高学习化学的兴趣和积极性，平时注意相关基础知识的积累，难度不大。18．在某2L恒容密闭容器中充入2molX（g）和1molY（g）发生反应：2X（g）＋Y（g）3Z（g）反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A．M点时，Y的转化率最大B．升高温度，平衡常数减小C．平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大D．W、M两点Y的正反应速率相同【答案】B【解析】高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，A错误；B．已知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，B正确；C．反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，C错误；D．W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，D错误；答案选B。考点：考查化学平衡图像、化学反应速率和平衡的影响因素、化学平衡常数等9．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是A．简单离子的半径：B＞C＞D＞AB．氢化物的稳定性：C＞DC．A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性D．B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性【答案】D【解析】试题分析：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差为8，说明A、C同主族，结合A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，令B的最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C、D，原子序数依次递增，则A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，D为氯元素。A．离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，核外电子层数越多，离子半径越大，则离子半径C＞D＞A＞B，A错误；B．C为硫元素、D为氯元素，非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则稳定性D＞C，B错误；C．A为氧元素、C为硫元素，二者形成的氧化物为二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫、三氧化硫溶于水生成亚硫酸、硫酸，溶液呈酸性，C错误；D．B为铝元素、D为氯元素，二者形成的化合物是氯化铝，氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子水解溶液呈酸性，D正确，答案选D。1【考点定位】本题考查学生利用原子的结构和位置来推断元素【名师点晴】该题为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确微粒半径、金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸性的比较规律是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。10．下列有机物同分异构体数目判断错误的是选项有机物同分异构体数目A分子式为C5H123B分子式为C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色5C分子式为C4H10O，能与Na反应生成氢气4D分子式为C4H8O2，能与NaHCO3反应3【答案】D【解析】1111]【考点定位】考查同分异构现象和同分异构体.【名师点晴】本掌握碳原子数小于5的烷烃基的个数是解决本题的关键，甲基和乙基各1个，丙基2个，丁基4个，戊基8个。另外书写同分异构体时，要按照一定的顺序书写：书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要有序，可按下列顺序考虑：①主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对；②按照碳链异构→位置异构→官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构→碳链异构→位置异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写，(烯烃要注意“顺反异构”是否写的信息)；③若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的。11．用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是111]A．放电时的负极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－＝