《全国百强校》河南省鹤壁市高级中学2017届高三上学期第三次周练理综化学试题解析（解析版）WORD版含解斩.doc

7．下列化学事实及其解释都正确的是A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液显红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B．用洁净的玻璃管向包有过氧化钠的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明二氧化碳、水与过氧化钠的反应是放热反应C．向溴水中滴入植物油，振荡后油层显无色，说明溴不溶于油脂D．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强【答案】B【解析】考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。8．已知：碘单质能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+II3-。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。某同学为测定上述平衡体系中C(I2)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，消耗V2mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。下列对该同学设计方案的分析，正确的是A．方案可行，能准确测定溶液中的c(I2)B．方案可行，可采用淀粉做该滴定反应的指示剂C．不可行，只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和D．不可行，因为I-能与Na2S2O3溶液反应【答案】C【解析】试题分析：碘单质能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-I3-，I-不能与Na2S2O3发生反应，碘溶液呈紫色，滴定终点溶液变为无色，可不用淀粉作为指示剂，测定的是碘单质和I3-的含量，不能准确测定溶液中的c(I2)，只有C符合，故选C。1【考点定位】考查物质的含量的测定【名师点晴】本题考查物质的含量的测定，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握平衡移动的特点以及反应的原理。Na2S2O3与碘发生氧化还原反应，可使平衡I2+I-═I3-逆向移动，由Na2S2O3的物质的量可计算原溶液中n(I2)与n(I3-)之和。9．0.1mol金属锡跟100mL12mol/LHNO3共热一段时间，完全反应后放出气体0.4mol,测定溶液c(H+)=8mol/L，溶液体积仍为100mL。由此推断氧化产物可能是A．Sn(NO3)2B．Sn(NO3)4C．SnO2•4H2OD．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4【答案】C【解析】【考点定位】考查氧化还原反应的计算【名师点晴】本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算。根据l2mol/LHNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c(H+)=8mol/L，则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2，利用得失电子守恒来分析金属锡被氧化后元素的化合价。明确l2mol/L的HNO3为浓硝酸及电子守恒、溶液呈电中性是解答本题的关键，本题易错选B。10．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1mol•L-1•mim-1B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，0.4molH2，则v(正)>v(逆)D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时n(CO2)=0.40mol【答案】D【解析】k==1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡常数减小，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应，故B错误；C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，0.4molH2，c(H2O)==0.2mol/L，c(H2)==0.4mol/L，Qc==1=K，平衡不移动，则v(正)=v(逆)，故C错误；D．CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60molCO和1.20molH2O与充入1.20molCO和0.6molH2O，平衡时生成物的浓度对应相同，t1min时n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时n(H2O)=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n(CO2)=0.4mol，故D正确；故选D。【考点定位】考查化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡常数的应用【名师点晴】本题主要考查了化学反应速率的计算、平衡常数概念与计算、平衡移动等知识点，难度中等，答题时注意平衡移动原理的灵活运用。对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，生成物浓度的化学计量数次幂与反应物的化学计量数次幂的比值叫做反应的浓度商，用Qc表示。Qc＜K时