《全国百强校》江苏省泰州中学2016-2017学年高一上学期第一次月考化学试题解析（解析版）WORD版含解斩.doc

江苏省泰州中学2016-2017学年高一上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ne-20Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Zn-65Ag-108―、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1．在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种A．混合物B．氧化物C．单质D．化合物【答案】C【解析】试题分析：臭氧的化学式是O3，可知臭氧是由一种元素组成的纯净物，所以臭氧是一种单质，故答案为C。考点：考查物质的分类12．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列.正确的是A．硫酸、纯碱、食盐B．硫酸、烧碱、胆矾C．醋酸、小苏打、苏打D．盐酸、熟石灰、苛性钠【答案】B【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】明确物质分类的方法和分类标准是解题关键，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，易错点是纯碱不是碱，据此分析解题。3．据2012年8月10日出版的英国《自然》杂志报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米(1nm=10-9m)级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液【答案】B111]【解析】试题分析：纳米级镊子的直径在1-100nm之间，溶液中溶质的直径＜1～100nm，悬浊液、乳浊液分散质粒子直径＞1～100nm，胶体粒子的直径在1～100nm之间，故答案为B。考点：考查纳米材料4．下列叙述正确的是A．纯碱溶液呈碱性，但纯碱不是碱B．在盛有热的氨水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体C．在水溶液中电离产生H+的化合物一定是酸D．盐、碱一定含有金属元素【答案】A1111]考点：考查物质的分类5．下列表示错误的是A．1molOB．lmol氧C．lmolO2-D．LmolO2【答案】B【解析】试题分析：物质的量是一定微粒数目的集合体，微粒可以是原子、分子、离子、质子、电子或中子等；选项B中1mol氧，没有指明具有的微粒，错误，故答案为B。考点：考查物质的量概念的理解6．下列说法正确的是A．氢气的摩尔质量是2gB．摩尔是物质的质量单位C．1molOH-的质量是17gD．1mol气体所占的体积约为22.4L【答案】C【解析】试题分析：A．氢气的摩尔质量为2g/mol，不是2g，故A错误；B．摩尔是物质的量的单位，物质质量的单位是g，故B错误；C．氢氧根离子的摩尔质量为17g/mol，1mol氢氧根离子的质量为17g，故C正确；D．不是标准状况下，无法计算1mol气体所占的体积，故D错误；故选C。考点：考查摩尔质量、气体摩尔体积的概念及计算。7．溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是A．稳定性B．透明度C．分散质微粒大小D．能否发生丁达尔反应【答案】C【考点定位】考查分散系的本质差异1111]【名师点晴】明确分类的分类标准是解题关键，同时注意：1、三类分散系的本质差异是分散质粒子的大小．2、利用分散系的组成不同，可以选择不同的方法进行分离提纯溶液、胶体、浊液三种分散系的分散剂都是液体，分散质都是固体，最本质的区别是分散质粒子的直径大小，据此解题即可。8．某同学在奥运五连环中填入5种物质(如下图所示)，相连环的物质间发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是A．分解反应B．复分解反应C．化合反应D．置换反应【答案】A【解析】试题分析：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，2Na+2HCl=2NaCl+H2↑为置换反应、HCl+NaOH=NaCl+H2O为复分解反应、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O为复分解反应、CO2+Na2O=Na2CO3为化合反应，显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应，故选A。考点：考查四种基本反应类型9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．H+、Na+、HCO3-、Cl-B．Cu2+、Na+、Cl-、、SO42-、C．Mg2+、K+、SO42-、OH-D．Ag+、Al3+、NO3-、Cl-、【答案】B【考点定位】考查离子反应与离子共存。【名师点晴】解答离子的共存题，要注意离子反应发生的条件，利用离子不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，确定未知离子，要熟记常见的易错的一些离子反应，如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存等。10．下列各组物质，前者属子电解质，后者属于非电解质的是A．NaCl溶液、BaSO4B．铜、二氧化