2023届高考化学——实验化学综合大题专项小练（解析版） WORD版含解析.docx

实验化学综合大题1．实验室以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2O7的主要流程如下：(1)酸浸时残渣的主要成分为____________(用化学式表示)；“制铜氨液”{[Cu(NH3)4]SO4溶液}时，采用8mol•L-1氨水，适量30%H2O2，并通入O2，控制温度为55℃。在有H2O2的前提下，同时还通入O2的目的是______________。(2)“沉CuNH4SO3”时可用如下装置(夹持、加热仪器略)：①“沉CuNH4SO3”时，需用45℃水浴加热，三颈烧瓶中反应的离子方程式为________________________________________。②分离出的CuNH4SO3在空气中灼烧，可以分解产生Cu。下列相关说法正确的是_______________________。A．上述固体加热能产生Cu，可能是因为分解反应产生大量还原性气体B．将盛有固体的坩埚放在三脚架的石棉网上，再用酒精灯加热C．灼烧固体过程中，需要用玻璃棒不断搅拌D．判断固体是否完全分解，可以重复灼烧、冷却、称量至恒重(3)设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料，制取K2Cr2O7的实验方案：选出其正确操作并按序列出字母：________________________。将Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状→________→冰水洗涤及干燥。(已知：①碱性条件下，10%H2O2可将+3价的Cr氧化为CrO42－；②+6价的Cr在溶液pH＜5时，主要以Cr2O72－存在)。a.在不断搅拌下加入适量KOH溶液，再加入过量的10%H2O2溶液，维持pH大于7b.蒸发浓缩、冰浴冷却结晶、抽滤c.静置、过滤，滤液用稀盐酸酸化至pH＜5;d.充分反应后，煮沸(除去过量的H2O2)e.蒸发结晶，抽滤(4)重铬酸钾样品的纯度可用间接氧化还原滴定法测定。滴定前润洗滴定管的具体操作是：从滴定管上口加入少量待测液→_______→然后从下部放出，重复2～3次。(补充完整所需操作)【答案】(1)CaSO4减少H2O2的消耗量，节约成本(2)①2[Cu(NH3)4]2++3SO2+4H2O=2CuNH4SO3↓+6NH4++SO42-②ACD(3)a→d→c→b过滤(4)倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁【解析】(1)电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)用硫酸酸浸，残渣为CaSO4等溶解度不大的物质；由于O2和H2O2都具有强氧化性，在有H2O2的前提下，同时还通入O2，可以减少H2O2的消耗量，节约成本；(2)①在[Cu(NH3)4]SO4溶液中，通入SO2，发生氧化还原反应，Cu元素化合价由+2价得电子变为+1价，SO2中S元素化合价由+4价失电子变为+6价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，离子方程式为2[Cu(NH3)4]2++3SO2+4H2O=2CuNH4SO3↓+6NH4++SO42-；②A项，CuNH4SO3在空气中灼烧，可以分解产生Cu，Cu元素的化合价由+1价得电子变为0价，被还原，发生还原反应，可能是因为分解反应产生大量还原性气体，故A正确；B项，坩埚可直接加热，不需要垫石棉网，故B错误；C项，灼烧固体过程中，需要用玻璃棒不断搅拌，使之均匀受热，防止出现局部温度过高，产生飞溅现象，故C正确；D项，将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加热，冷却、称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g，说明分解完全，故D正确；答案为ACD。(3)根据题给已知，将Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状，在不断搅拌下加入适量KOH溶液，再加入过量的10%H2O2溶液，维持pH大于7，充分反应后，煮沸(除去过量的H2O2)，静置、过滤，滤液用稀盐酸酸化至pH＜5，蒸发浓缩、冰浴冷却结晶、过滤，冰水洗涤及干燥；则正确操作顺序为a→d→c→b，过滤后洗涤；(4)润洗滴定管，应使待测液充分接触滴定管内壁，则应从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管的内壁，然后从下部放出，重复2～3次。2．甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe，摩尔质量204g·mol-1]是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法如下：已知：甘氨酸(H2NCH2COOH)异抗坏血酸甘氨酸亚铁FeSO4·7H2OFeCl2·4H2O易溶于水微溶于乙醇易溶于水和乙醇有弱酸性和强还原性易溶于水难溶于乙醇易溶于水难溶于乙醇易溶于水易溶于乙醇请回答：(1)如图所示合成装置中仪器b的名称是_____。(2)合成过程中，本实验为了防止Fe2+被氧化，采取的措施是______。(3)下列说法正确的是