2022届高考统考化学鲁科版一轮复习课后限时集训：28 沉淀溶解平衡 WORD版含解析.doc

课后限时集训(二十八)(建议用时：40分钟)1．龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5(PO4)3(OH)溶解造成的。饮水、食物里的F－会将其转化为Ca5(PO4)3F，后者更能抵抗酸的腐蚀。下列分析不正确的是()A．溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<Ca5(PO4)3FB．Ca5(PO4)3(OH)电离出来的OH－、POeq\o\al(3－,4)均能与H＋反应C．牙膏中添加NaF可发生反应：Ca5(PO4)3(OH)＋F－===Ca5(PO4)3F＋OH－D．上述过程涉及的反应类型只有复分解反应A[饮水、食物里的F－会将Ca5(PO4)3(OH)转化为Ca5(PO4)3F，应生成溶解度更小的物质，即溶解度Ca5(PO4)3(OH)>Ca5(PO4)3F，故A错误；Ca5(PO4)3(OH)为弱酸的碱式盐，OH－、POeq\o\al(3－,4)均能与H＋反应生成水和HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)等，故B正确；牙膏中添加NaF，可生成Ca5(PO4)3F，发生反应Ca5(PO4)3(OH)＋F－===Ca5(PO4)3F＋OH－，相互交换成分，为复分解反应，故C、D正确。]2．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是()A．AgCl的溶解度、Ksp均减小B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变D．AgCl的溶解度不变，Ksp减小C[向AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，c(Cl－)增大，导致溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)逆向移动，则AgCl的溶解度减小，但温度不变，Ksp不变。]3．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是()A．温度升高，Na2CO3溶液的KW增大，[OH－]减小B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D．沉淀转化的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)D[温度升高，水的电离平衡正向移动，KW增大，温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，[OH－]增大，A项错误；Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4)，B项错误；CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C项错误；硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，D项正确。]4．已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中[Ca2＋]＝2.0×10－6mol·L－1，[POeq\o\al(3－,4)]＝1.58×10－6mol·L－1，则Ca3(PO4)2的Ksp为()A．2.0×10－29mol5·L－5B．3.2×10－12mol5·L－5C．6.3×10－18mol5·L－5D．5.1×10－27mol5·L－5[答案]A5．已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9mol2·L－2，Ksp[Ba(IO3)2]＝6.5×10－10mol3·L－3，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10mol2·L－2，Ksp(BaCrO4)＝1.6×10－10mol2·L－2。一种溶液中存在相同浓度的COeq\o\al(2－,3)、CrOeq\o\al(2－,4)、IOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，且浓度均为0.001mol·L－1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为()A．Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)===BaCO3↓B．Ba2＋＋CrOeq\o\al(2－,4)===BaCrO4↓C．Ba2＋＋2IOeq\o\al(－,3)===Ba(IO3)2↓D．Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓D[根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀时[Ba2＋]分别为5.1×10－6mol·L－1、1.6×10－7mol·L－1、6.5×10－4mol·L－1、1.1×10－7mol·L－1，故最先出现的沉淀是BaSO4，D项正确。]6．溶洞的形成与碳酸钙的溶解平衡有关。如图是碳酸钙(CaCO3)在25℃和100℃两种情况下，在水中的沉淀溶解平衡曲线