2021版新高考化学一轮鲁科版课后限时集训28 沉淀溶解平衡 WORD版含解析.doc

沉淀溶解平衡
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一、选择题(1～8题只有一个正确答案，9～11题有一个或两个正确答案)
1．(2019·黄冈高三模拟)有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是
()
A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．CaCO3溶于Na2CO3溶液达到溶解平衡时，[Ca2＋]与[COeq\o\al(2－,3)]相等
C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度和溶度积均增大
D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出
[答案]B
2．某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是
()
编号①②③分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1mol·L－11mol·L－1A．向①中加入酚酞溶液显红色，说明物质的“不溶性”是相对的
B．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的②、③，沉淀均能快速彻底溶解
C．①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NHeq\o\al(＋,4)(aq)Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(l)
D．向①中加入②，[OH－]减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动
[答案]B
3．某兴趣小组进行下列实验：
①将0.1mol·L－1MgCl2溶液和0.5mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液
②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀
③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀
④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解
下列说法中不正确的是()
A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋
B．①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
D．NH4Cl溶液中的NHeq\o\al(＋,4)可能是④中沉淀溶解的原因
C[MgCl2溶液与NaOH溶液等体积混合得到Mg(OH)2悬浊液，剩余NaOH，但仍存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。实验②中是因为剩余的NaOH和氯化铁之间反应生成Fe(OH)3，不能比较Fe(OH)3和Mg(OH)2的溶解能力，故C错误。]
4．已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12mol3·L－3。取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得溶液的pH＝13，下列说法不正确的是()
A．所得溶液中的[H＋]＝10－13mol·L－1
B．所得溶液中由水电离产生的[OH－]＝10－13mol·L－1
C．所得溶液中的[Mg2＋]＝5.6×10－10mol·L－1
D．所加烧碱溶液的pH＝13
[答案]D
5．(2019·太原模拟)已知lg2＝0.3010，Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13mol3·L－3。实验室制氯气的废液中含[Mn2＋]＝0.1mol·L－1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2＋完全沉淀的最小pH等于()
A．8.15 B．9.3
C．10.15 D．11.6
C[Mn2＋沉淀较为完全时的浓度为1×10－5mol·L－1，已知Ksp＝[Mn2＋][OH－]2，[OH－]＝eq\r(\f(Ksp,[Mn2＋]))＝eq\r(\f(2×10－13,1×10－5))mol·L－1＝eq\r(2)×10－4mol·L－1，[H＋]＝eq\f(KW,[OH－])＝eq\f(10－14,\r(2)×10－4)mol·L－1＝eq\f(\r(2),2)×10－10mol·L－1，所以pH＝－lgeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(\r(2),2)×10－10))＝10＋eq\f(1,2)lg2
≈10.15。]
6．已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9mol2·L－2，Ksp[Ba(IO3)2]＝6.5×10－10mol3·L－3，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10mol2·L－2，Ksp(BaCrO4)＝1.6×
10－10mol2·L－2。一种溶液中存在相同浓度的COeq\o\al(2－,3)、CrOeq\o\al(2－,4)、IOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，且浓度均为0.001mol·L－1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为
()
A．Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)===BaCO3↓
B．Ba2＋＋CrOeq\o\al(2－,4)===BaCrO4↓
C．Ba2＋＋2IOeq\o