2021高考化学北京版一轮精炼：专题十 化学反应速率和化学平衡 WORD版含解析.docx

专题十化学反应速率和化学平衡探考情悟真题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点化学反应速率1.了解化学反应速率的概念和表示方法。2.结合具体实例,理解外界条件对化学反应速率的影响。3.认识化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。4.通过催化剂实际应用的实例,了解催化剂在生活、生产和科学研究领域中的重大作用。2018北京理综,26(1),27(3)(4)2016北京理综,8中化学实验方案的设计与分析★★☆化学平衡1.了解化学反应的可逆性和化学平衡建立的过程。2.理解化学平衡的含义。3.结合具体实例,理解外界条件对化学平衡的影响。4.认识化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。2018北京理综,27(2)2017北京理综,26(1)2015北京理综,28较难化学反应与能量★★★化学平衡常数及应用理解化学平衡常数的含义,并进行简单计算。2014北京理综,26(2)中物质的量★★☆分析解读高考对本部分内容的考查主要有化学反应速率的计算和化学平衡概念的分析,化学平衡状态的判断,外界条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响,以化学平衡常数为中心的计算等。题目多以图像、图表等形式呈现,侧重于各个知识点的综合考查。主要考查变化观念与平衡思想的学科核心素养。【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一化学反应速率1.(2018北京密云阶段测试,12)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两组同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是()A.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B.若图1所示实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图2装置比较反应速率,可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图2装置的气密性,可关闭分液漏斗活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位答案B2.(2018北京海淀期中,13)一定温度下,向10mL0.40mol·L-1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示:t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4资料显示,反应分两步进行:①2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+,②H2O2+2Fe2++2H+2H2O+2Fe3+,反应过程中能量变化如图所示:下列说法不正确的是()A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)=3.33×10-2mol·L-1·min-1B.Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率C.反应①是吸热反应,反应②是放热反应D.反应2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)的ΔH=E1-E2<0答案D3.(2018北京西城期末,16)在10L密闭容器中充入气体X和Y,发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)ΔH,所得实验数据如下表:实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.400.100.080③8000.200.05a下列说法正确的是()A.①中,若5min末测得n(M)=0.050mol,则0至5min内,用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2mol/(L·min)B.800℃,该反应的平衡常数K=2.0C.③中,达到平衡时,Y的转化率为80%D.ΔH>0答案C考点二化学平衡4.(2019北京丰台期末,13)合成乙烯的主要反应:6H2(g)+2CO2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g)ΔH<0。图中L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是()A.L1<L2B.X代表压强C.M、N两点对应的平衡常数相同D.M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆答案D5.(2019北京石景山期末,13)常压下羰基化法精炼镍是工业上提纯镍的主要方法,其原理为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH<0。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,230℃时该反应的平衡常数K=2×10-5,固体杂质不参与反应。第一阶段:调控温度使粗镍与CO反应,转化成气态Ni(CO)4;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,调控温度制得高纯镍。下列判断正确的是()A.第一阶段将粗镍粉碎有利于平衡正向移动B.第二阶段可以选择230℃C.第一阶段的温度高于第二阶段的温度D.该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)答案B6.(2018北京朝阳期末,11)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:实验组温度/℃起始量/mol平衡