（北京版）2021高考化学一轮复习 专题十 化学反应速率和化学平衡课件.pptx

考点清单3.常用单位mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1。4.化学反应速率与化学计量数的关系对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),在同一时间段内化学反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。5.影响化学反应速率的因素重点突破1.计算化学反应速率时的注意事项(1)计算化学反应速率时,一定要用物质的量浓度的变化量,一般不用物质的量的变化量。(2)化学反应速率一般是指一段时间内的平均反应速率,不是瞬时速率,且均取正值。(3)改变固体和纯液体的量对化学反应速率无影响(因为固体、纯液体的浓度视为常数),但改变固体表面积会影响化学反应速率。(4)不要把外界因素对反应速率的影响和对化学平衡的影响混淆。如升温,正、逆反应速率都增大,但是增大的幅度不同,导致化学平衡发生移动。(5)催化剂有正催化剂和负催化剂之分,正催化剂即通常所说的催化剂,负催化剂又称为抑制剂。2.“惰性气体”对反应速率的影响我们把化学反应体系中与各反应成分不发生反应的气体统称为“惰性气体”。(1)恒温恒容时对于有气体参加的反应,充入“惰性气体” 体系总压强增大,但各反应成分分压不变,即各反应成分的浓度不变,反应速率不变。(2)恒温恒压时对于有气体参加的反应,充入“惰性气体” 容器容积增大 各反应成分浓度降低 反应速率减慢。考点二化学平衡2.化学平衡状态(1)概念一定条件下,可逆反应中,正反应速率和逆反应速率相等时,反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。(2)建立过程:以可逆反应N2+3H2 2NH3为例。反应开始时,反应物浓度最大,正反应速率最大;生成物浓度为0,逆反应速率为0。随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,正反应速率逐渐减小;生成物的浓度逐渐增大,逆反应速率逐渐增大。当正反应速率和逆反应速率相等时,反应达到平衡状态,此时反应物和生成物的浓度均③保持不变。变化过程如下图所示:“动”——化学平衡是一种动态平衡,即v正=v逆≠0。“定”——平衡时反应混合物中各组分的含量保持恒定。“变”——条件改变,平衡状态发生改变,在新条件下建立新的平衡。3.外界条件对化学平衡的影响(1)化学平衡移动的过程 (2)影响平衡移动的外界条件以可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例。(3)勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的物质的浓度),平衡将向着能够④减弱这种改变的方向移动。重点突破浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时,由于其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化,故改变这些固体或液体的量,对平衡基本无影响。(2)由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响,所以,当反应混合物中不存在气态物质时,压强的变化对平衡无影响。(3)对于气体分子数无变化的反应,如H2(g)+I2(g) 2HI(g),压强的变化对其平衡无影响。在这种情况下,压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是相同的,故平衡不移动。(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度,应视为压强对平衡的影响。如某平衡体系中,c(N2)=0.1mol·L-1、c(H2)=0.3mol·L-1、c(NH3)=0.2mol·L-1,当浓度同时增大一倍,即c(N2)=0.2mol·L-1、c(H2)=0.6mol·L-1、c(NH3)=0.4mol·L-1,此时相当于压强增大一倍,平衡向生成NH3的方向移动。(5)在恒容的容器中,当改变其中一种物质的浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动的方向时,应仍以浓度的影响去考虑。(6)惰性气体对化学平衡的影响①若容器恒温、恒容,充入惰性气体虽改变了容器内气体的总压强,但却没有改变各反应气体的浓度,故平衡不移动;②若容器恒温、恒压,充入惰性气体就会使容器的容积增大,虽未减小容器内气体的总压强,但降低了各反应物质的分压和浓度,从而使化学平衡向气体体积增大的方向移动。可见,改变容器内气体的压强,能否使平衡发生移动,取决于是否改变了反应气体的浓度。考点三化学平衡常数及应用(2)表达式对于可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s),K= 。(3)影响因素K只受温度的影响,与反应物和生成物的浓度无关。2.平衡转化率(1)表达式对于化学反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),反应物A的平衡转化率α(A)= ×100%。(2)规律1)同一反应的不同反应物转化率可能不同,当按照化学计量数之比投入反应物时,反应物的转化率相同。2)相同条件下,增大某一反应物的浓度,可增大另一反应物的转化率,而增大浓度的反应物的转化率会减小。方法技巧特点:曲线的意义是压强(或温度)对正、逆反应速率的影响。图中交点是平衡状态,压强(或温度)