2021版新高考A版化学（苏教版）一轮复习专题质检卷十化学实验基础 WORD版含解析.docx

专题质检卷十化学实验基础(时间:45分钟满分:100分)专题质检卷一、选择题(本题共5小题,每小题8分,共40分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019浙江4月选考,11)针对下列实验现象表述不正确的是()A.用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水,振荡,气体完全溶解,溶液变为黄绿色B.在表面皿中加入少量胆矾,再加入3mL浓硫酸,搅拌,固体由蓝色变白色C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液,再滴加双氧水,产生白色沉淀D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶,镁条剧烈燃烧,有白色、黑色固体生成答案A解析A项,常温下,1体积水最多可溶解2体积的氯气,因此20mL不可能将80mL氯气完全溶解,且氯气溶于水,溶液变为浅黄绿色,所以错误,符合题意;B项,浓硫酸可以使胆矾失去结晶水而变为无水硫酸铜,因此固体由蓝色变为白色,所以正确,不符合题意;C项,二氧化硫能被双氧水氧化生成硫酸根离子,硫酸根离子与Ba2+结合生成硫酸钡沉淀,所以正确,不符合题意;D项,镁与二氧化碳可以反应生成氧化镁和单质碳,因此有白色和黑色固体生成,所以正确,不符合题意。2.(2020北京通州质检)学习和研究化学,经常要进行实验。安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。下列说法不正确的是()A.将剩余的钠块直接投进垃圾箱B.电石(主要成分为CaC2)在干燥环境中密封存放C.用CCl4萃取碘,振荡分液漏斗后要打开活塞放气D.电器失火要先切断电源答案A解析Na与水反应产生氢氧化钠和氢气,反应放出热量,当达到一定温度时会着火燃烧,所以一定要将剩余的钠块再放回试剂瓶中,A错误;CaC2与水反应产生可燃性气体乙炔,所以电石一定要在干燥环境中密封存放,B正确;用CCl4萃取碘水中的碘单质,在振荡分液漏斗时,分液漏斗内的物质由于部分物质汽化会导致气体压强增大,所以要不时打开活塞放气,C正确;电器失火时为了防止火灾加剧,带来更大隐患,首先要先切断电源,D正确。3.(2020湖南株洲调研)下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是()选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中不一定含有SO42-B将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加KSCN溶液,再向上层溶液中滴加溴水实验现象1:上层溶液不变红,下层溶液紫红色实验现象2:上层溶液变红还原性:I->Fe2+>Br-C取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D同温下,将纯净的乙烯、乙炔气体分别通入同浓度、同体积的酸性KMnO4溶液中褪色所需时间:t(乙烯)<t(乙炔)稳定性:C≡C键>CC键答案C解析白色沉淀可能为AgCl或BaSO4,则该溶液中不一定含有SO42-,A项不符合题意;由现象可知,溴先氧化I-,后氧化Fe2+,可知还原性是I->Fe2+>Br-,B项不符合题意;过氧化钠与水反应生成氧气,若过氧化钠变质,则粉末的成分中有Na2CO3,Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳,O2、CO2均为无色气体,则根据加盐酸生成气体不能判断Na2O2未变质,C项符合题意;乙烯比乙炔先褪色说明碳碳双键的稳定性小于碳碳叁键的,D项不符合题意。4.(2020安徽A10联盟联考)根据下列实验现象,所得结论正确的是()实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡氧化性:Al3+>Fe2+>Cu2+B左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色氧化性:Cl2>Br2>I2C右烧杯中澄清石灰水变浑浊,左边烧杯中无明显变化热稳定性:Na2CO3>NaHCO3D锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊非金属性:Cl>C>Si答案C解析根据烧杯中的实验现象判断金属性为Al>Fe>Cu,则氧化性为Al3+<Fe2+<Cu2+,A错误;因为整个过程中通入氯气,所以右边的棉球变蓝色不能证明是溴与IK发生了置换反应,所以不能得出氧化性为Cl2>Br2>I2结论,B错误;碳酸钠在外部,所受温度高,碳酸氢钠在里面的小试管内,受热温度低,当右烧杯中澄清石灰水变浑浊,左边烧杯中无明显变化时,说明碳酸氢钠分解产生二氧化碳气体,所以碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠,C正确;盐酸易挥发,烧杯内的溶液变浑浊,不能证明是二氧化碳与硅酸钠溶液发生了反应,有可能是挥发的HCl与硅酸钠溶液发生了反应,所以不能判断C与Si的非金属性的强弱,盐酸不是最高价含氧酸,因此也不能说明Cl与C的非金属性强弱,D错误。5.(2020湖北神农架月考)下列有关各实验的叙述中正确的是()A.①利用CCl4密度大于乙醇,进行CCl4与乙醇混合物的分离B.②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集C.③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收,并防止倒吸D.④可