2021年新教材高中化学 期末质量评估（B）（含解析）新人教版选择性必修1.docx

期末质量评估(B)(时间:75分钟满分:100分)一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:()H2S(g)+32O2(g)SO2(g)+H2O(g)ΔH1;2H2S(g)+SO2(g)32S2(g)+2H2O(g)ΔH2;H2S(g)+12O2(g)S(g)+H2O(g)ΔH3;2S(g)S2(g)ΔH4。则ΔH4的正确表达式为()A.ΔH4=23(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=23(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)C.ΔH4=32(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=32(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)答案:A2.已知断裂下列化学键需要吸收的能量:H—H为436kJ/mol,F—F为153kJ/mol,H—F为565kJ/mol。下列说法中正确的是()A.H2与F2反应的热化学方程式为H2(g)+F2(g)2HF(g)ΔH=-541kJB.2LHF气体分解成1LH2和1LF2吸收541kJ的热量C.1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于541kJD.在相同条件下,1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量解析:焓变ΔH的单位是kJ/mol,A项错误;根据题目提供的键能数据,可知应是2molHF气体分解成1molH2和1molF2时吸收541kJ的热量,B项错误;气态HF变为液态HF时要放出热量,所以1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量大于541kJ,C项错误;H2与F2的反应是放热反应,说明在相同条件下,反应物的总能量大于生成物的总能量,D项正确。答案:D3.500mL1mol/L的稀盐酸与锌粒反应,下列措施中不会使反应速率增大的是()A.升高温度B.将500mL1mol/L的盐酸改为1000mL1mol/L的盐酸C.用1mol/L的硫酸代替1mol/L的盐酸D.用锌粉代替锌粒解析:升温、增大反应物浓度均可使反应速率增大;锌粉比锌粒的表面积大,也可增大反应速率,而将等浓度的盐酸由500mL变为1000mL,只是改变了反应物的用量,并不改变其浓度,所以反应速率不变。答案:B4.原电池的电极名称不仅与电极的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是()A.由Al、Cu、稀H2SO4溶液组成原电池,其负极反应式为Al-3e-Al3+B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为Al+4OH--3e-AlO2-+2H2OC.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为Cu-2e-Cu2+D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为Cu-2e-Cu2+解析:铝比铜活泼,因此铝作负极,电极反应式为Al-3e-Al3+,故A项正确;Mg虽然比Al活泼,但是Mg不与NaOH溶液反应,因此Al作负极,即负极反应式为Al+4OH--3e-AlO2-+2H2O,故B项正确;铁比铜活泼,因此铁作负极,即负极反应式为Fe-2e-Fe2+,故C项错误;铝与浓硝酸发生钝化反应,因此铜作负极,即负极反应式为Cu-2e-Cu2+,故D项正确。答案:C5.下列说法中不正确的是()A.焓变是一个反应能否自发进行的相关因素,多数放热反应能自发进行B.自发进行的反应一定能迅速进行C.在同一条件下不同物质有不同的熵值,其体系的混乱程度越大,熵值越大D.一个反应能否自发进行,可用焓变和熵变共同判断答案:B6.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到化学平衡时,c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为()A.9B.16C.20D.25解析:由H2和HI平衡时的浓度可推算出反应①生成的HI和NH3的浓度都为5mol/L,由于NH3没有转化,其平衡浓度仍为5mol/L,而HI的平衡浓度由题意可知为4mol/L,则反应①的平衡常数K1=c平(NH3)·c平(HI)=5×4=20,C项正确。答案:C7.下列图像中能正确表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)(正反应放热)的是()A.C的体积分数随温度、时间变化关系B.C的正、逆反应速率随压强变化关系C.有、无催化剂时,C的浓度随时间变化关系D.A的转化率随温度、压强变化关系解析:随着温度的升高,化学平衡应向吸热反应即逆反应方向移动,所以生成物C的体积分数减小,反应物的转化率减小,A项正确,D项错误。增大体系的压强,由于反应的两边都是气态物质,所以正反应和逆反应的速率都增大,B项错误。加入催化剂,只能增大反应速率,缩短达到平衡的