2021年新教材高中化学 期末质量评估（A）（含解析）新人教版选择性必修1.docx

期末质量评估(A)(时间:75分钟满分:100分)一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量:N≡N为942kJ、OO为500kJ、N—N为154kJ,则断裂1molN—H所需的能量是()A.194kJB.391kJC.516kJD.658kJ解析:根据图示,可得以下热化学方程式:①N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-534kJ/mol;②2N(g)+4H(g)+2O(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-2752kJ/mol。根据盖斯定律,①-②有:N2H4(g)+O2(g)2N(g)+4H(g)+2O(g)ΔH3=+2218kJ/mol,设断裂1molN—H所需的能量为xkJ,则有4xkJ+154kJ+500kJ=2218kJ,解得x=391,故断裂1molN—H所需的能量为391kJ。答案:B2.在一定条件下,将64g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时,实验测得放出热量为78.64kJ,已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。下列热化学方程式书写正确的是()A.SO2(g)+12O2(g)SO3(g)ΔH=-98.3kJ/molB.2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)ΔH=-196.6kJ/molC.SO2(g)+12O2(g)SO3(g)ΔH=-78.64kJ/molD.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=+196.6kJ/mol解析:根据题目可知该反应为放热反应,ΔH<0,D项错误;“l”表示液态,题目要求的是生成三氧化硫气体,B项错误;可逆反应中的ΔH指的是其完全反应时放出的热量,与其是否可逆和转化率无关,C项错误;n(SO2)=1mol,参加反应的SO2的物质的量为0.8mol,放出热量为78.64kJ,若参加反应的SO2是1mol,则放出的热量为98.3kJ,A项正确。答案:A3.下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法错误的是()A.ΔH3<0B.ΔH1=ΔH2+ΔH3C.按Cl、Br、I的顺序,ΔH2依次增大D.ΔH1越小,HX越稳定解析:A项,原子形成化学键时放热,则反应2H(g)+2X(g)2HX(g)ΔH3<0,正确;B项,根据盖斯定律,途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关,所以ΔH1=ΔH2+ΔH3,正确;C项,Cl、Br、I的原子半径依次增大,Cl2、Br2、I2断裂化学键需要的能量依次减小,所以途径Ⅱ按Cl、Br、I的顺序,吸收的热量依次减小,即ΔH2依次减小,错误;D项,途径Ⅰ,ΔH1越小,说明放出的热量越多,则生成HX具有的能量越低,HX越稳定,正确。答案:C4.在一个绝热的、容积固定的密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是()A.体系的压强不再改变B.体系的温度不再改变C.断裂1molN≡N的同时,也断裂6molN—HD.反应消耗的N2、H2与产生NH3的速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2解析:无论反应是否达到平衡状态,反应消耗的N2、H2与生成NH3的速率之比均为1∶3∶2,因此D项不能表示该反应达到平衡状态。答案:D5.已知反应:①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),②2HI(g)H2(g)+I2(g),③2NO2(g)N2O4(g),在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度、容器容积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率()A.均不变B.均增大C.①增大,②不变,③减小D.①减小,②不变,③增大解析:若保持各自的温度、容器容积不变,分别加入一定量的各自的反应物,可以等效为将原来的容器缩小容积,实际上增大了反应体系的压强。反应①是一个反应前后气体体积增大的可逆反应,增大压强,平衡向逆反应方向移动,所以转化率减小;反应②是一个反应前后气体体积不变的可逆反应,增大压强,平衡不移动,所以转化率不变;反应③是一个反应前后气体体积减小的可逆反应,增大压强,平衡向正反应方向移动,所以转化率增大。答案:D6.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡状态,把容器容积缩小到原来的12,且达到新的平衡状态时,X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L。下列判断中正确的是()A.a>b+cB.a<b+cC.a=b+cD.a=b=c解析:假设缩小容积,平衡状态不移动,则X的物质的量浓度应从0.1mol/L增大到0.2mol/L,而此时X的物质的量浓度为0.19mol/L<0.2mol/L,则在缩