2021-2022年新教材高中化学 课时检测1 反应热 焓变（含解析）新人教版选择性必修1.doc

反应热焓变1．H2在O2中的燃烧是放热反应，下列说法正确的是()A．该过程中热能转化为化学能B．该过程中化学能转化为热能C．生成物的总能量等于反应物的总能量D．该反应放热是因为成键过程放出能量解析：选BH2在O2中燃烧生成水时会放出热量，是由于该过程中化学能转化为热能，A错误，B正确；放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；该反应放热是因为新化学键形成时所释放的总能量大于旧化学键断裂时所吸收的总能量，D错误。2．下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中放热是产生了新的能量C．任何放热反应在常温下一定能发生D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热解析：选D生成物的总能量大于反应物的总能量的反应是吸热反应，与反应条件无必然联系，A错误；化学反应过程中遵守能量守恒定律，该过程是将化学能转化为热能，无新能量的产生，B错误；生成物的总能量小于反应物的总能量的反应是放热反应，与反应条件无必然联系，C错误；生成物的总能量大于反应物的总能量的反应是吸热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量的反应是放热反应，D正确。3．已知中和热的数值是57.3kJ·mol－1。下列物质反应时产生的热量为57.3kJ的是()A．稀盐酸和稀NaOH溶液B．1.0mol·L－1稀盐酸和1.0mol·L－1NaOH溶液C．500mL2.0mol·L－1稀盐酸和500mL2.0mol·L－1NaOH溶液D．500mL2.0mol·L－1H2SO4溶液和500mL2.0mol·L－1Ba(OH)2溶液解析：选C稀盐酸和稀NaOH溶液反应生成水的物质的量不一定是1mol，放出的热量不一定为57.3kJ，选项A错误；未给出体积，稀盐酸和稀NaOH溶液反应生成水的物质的量不一定是1mol，放出的热量不一定为57.3kJ，选项B错误；盐酸和NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量为57.3kJ，选项C正确；生成水的物质的量为2mol，且有硫酸钡沉淀生成，放出的热量比114.6kJ还要多，选项D错误。4．下列反应的热效应变化符合如图所示的是()A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．乙醇燃烧C．铁粉与稀硫酸反应D．NaOH溶液与盐酸反应解析：选ABa(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故A符合题意；乙醇燃烧生成二氧化碳和水，是放热反应，故B不符合题意；铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是放热反应，故C不符合题意；NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，是放热反应，故D不符合题意。5.将V1mL1.0mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50)，下列叙述正确的是()A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约是1.00mol·L－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析：选B由题图可知，5mL1.0mol·L－1HCl溶液与45mLNaOH溶液混合后温度为22℃，因此，做该实验时环境温度低于22℃，A项错误；既然反应后溶液温度升高，则B项正确；两者恰好完全反应时，放出的热量最多，温度最高，从图上看出，30mL1.0mol·L－1HCl溶液和20mLNaOH溶液恰好完全反应，因此，该NaOH溶液的浓度为1.0mol·L－1×0.03L÷0.02L＝1.5mol·L－1，C项错误；通过该反应并不能判断凡有水生成的反应都是放热反应，D项错误。6．已知：①2NO2(g)N2O4(g)ΔH1<0；②2NO2(g)N2O4(l)ΔH2<0。下列能量变化示意图中，正确的是()解析：选A根据两个热化学方程式可知，NO2转化为N2O4为放热反应，说明2molNO2具有的能量大于1molN2O4具有的能量，又因为1mol气态N2O4的能量高于1mol液态N2O4的能量，所以只有A选项中的图像符合题意。7．下列说法正确的是()A．化学反应中能量变化的多少与反应物的质量有关B．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定相同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓解析：选A化学反应中能量变化的多少与反应物的质量有关，A正确；化学变化中的能量变化不一定都是以热能形式表现出来的，还可以是光能、电能等，B错误；任何化学反应都伴随能量变化，在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同，C错误；在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓不一定总是高于生成物的总焓，如果是吸热反应，则反应物的总焓小于生成物的总焓，D错误。8．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化