2021-2022学年新教材高中化学 课时检测1 化学反应的焓变（含解析）苏教版选择性必修1.doc

化学反应的焓变题型一焓变反应热1．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是()A．放热反应的发生无须任何条件B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C．化学反应过程都伴随着能量的变化D．硫酸与氢氧化钠的反应是吸热反应解析：选C放热反应的发生可能需要条件，如加热等，A项错误；化学键的断裂和形成与反应放热和吸热有关，B项错误；化学反应过程都伴随着能量的变化，C项正确；H2SO4与NaOH的反应是放热反应，D项错误。2．下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是()A．形成1molH—Cl键放出的能量B．石墨转化为金刚石吸收的能量C．1molO2形成2molO吸收的能量D．水蒸气变成液态水放出的能量解析：选B化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。A项，只有化学键的形成，C项只有化学键的断裂，故其能量的变化不属于反应热，A、C错误；石墨转化为金刚石既有旧键的断裂，又有新键的形成，故其能量的变化属于反应热，B正确；水蒸气变成液态水是物理变化，故其能量的变化不属于反应热，D错误。3．下列说法正确的是()A．焓变单位中的kJ·mol－1，是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH的符号为“－”D．一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为正值解析：选C焓变单位中的kJ·mol－1，是指每摩尔具体的反应，不一定指参加反应的物质，A错；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时释放能量，所以D错。题型二探究化学反应中的能量变化4．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A．每生成2分子AB(g)吸收bkJ热量B．该反应的反应热ΔH＝(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A键和1molB—B键，放出akJ能量解析：选B每生成2molAB(g)吸收的热量应为(a－b)kJ，故A错误；焓变＝反应物的键能之和－生成物的键能之和＝(a－b)kJ·mol－1，故B正确；由图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，故C错误；断键应吸收能量，故D错误；故选B。5．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)，1molH2完全燃烧放出241.8kJ热量，有关键能数据如下：化学键H—OO===O键能/(kJ·mol－1)463.4498则H—H键键能为()A．413kJ·mol－1B．557kJ·mol－1C．221.6kJ·mol－1D．436kJ·mol－1解析：选D设H—H键键能为xkJ·mol－1，根据反应热和键能关系可知，ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，即(2x＋498－4×463.4)kJ·mol－1＝(－241.8×2)kJ·mol－1，解得x＝436。6．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1下列有关说法不正确的是()A．该反应是氧化还原反应B．破坏1molH—O键需要的能量是463.4kJC.H2O(g)===H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝241.8kJ·mol－1D．H2(g)中的H—H键比H2O(g)中的H—O键牢固解析：选D该反应中有元素的化合价发生改变，是氧化还原反应，A说法正确；根据旧键的断裂吸热，新键的形成放热，H—O键的键能＝eq\f(2×436kJ·mol－1＋498kJ·mol－1＋483.6kJ·mol－1,4)＝463.4kJ·mol－1，故破坏1molH—O键需要的能量是463.4kJ，B说法正确；已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则H2O(g)===H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋241.8kJ·mol－1，C说法正确；H2(g)中的H—H键的键能为436kJ·mol－1，H2O(g)中的H—O键的键能为463.4kJ·mol－1，则H2(g)中的H—H键比H2O(g)中的H—O键的稳定性差，D说法错误；故选D。题型三热化学方程式7．下列说法错误的是()A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而物质的聚集状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比解析：选A热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示在25℃、101kPa条件下测定的数据，故A