2013-2014学年高中化学 1-1-1化学反应的焓变课时检测 苏教版选修4.doc

专题一化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第1课时化学反应的焓变(时间：30分钟)考查点一化学反应过程中能量的转换1．下列有关能量转换的说法正确的是()。A．煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程解析煤燃烧时也转化为光能，A错；葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C错；选项D应该太阳能转化为化学能，D错。答案B考查点二反应热的求算2．已知298K时，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，推测含1molHCl的稀溶液与含1molNH3的稀溶液反应放出的热量()。A．大于57.3kJB．等于57.3kJC．小于57.3kJD．无法确定解析由于NH3·H2O是弱碱，一部分电离，电离要吸热，故1molNH3与1molHCl在稀溶液中反应时放出的热量小于57.3kJ。答案C3．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF－F、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为()。A．－1780kJ·mol－1B．－1220kJ·mol－1C．－450kJ·mol－1D．＋430kJ·mol－1解析本题考查的是化学键与化学反应中的能量变化。断裂1mol化学键吸收的能量等于生成1mol该化学键释放的能量。ΔH＝－(生成物成键释放的总能量－反应物断键吸收的总能量)＝－(6×330－3×160－1×280)kJ·mol－1＝－1220kJ·mol－1。答案B4．氢气与氧气的混合气体遇火星即发生爆炸生成水；水在1000℃以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气。(1)H2和O2化合生成H2O的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应，H2和O2的总能量______(填“大于”“小于”或“等于”)水的总能量，此反应中化学能部分转化为______能。(2)水在高温下分解的反应为________反应，反应中热能转化为________能。答案(1)放热大于热(2)吸热化学考查点三热化学方程式的书写5．火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和液态双氧水，当它们混合时，立即产生氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知6.4g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气时，放出128.326kJ的热量。下列热化学方程式正确的是()。A．N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝128.326kJ·mol－1B．N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－128.326kJ·mol－1C．N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1D．N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－256.625kJ·mol－1解析放热反应ΔH<0，A错；B项6.4g液态肼不是1mol；D项ΔH数值计算错误。答案C6．写出下列反应的热化学方程式：(1)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量：________________________________________________________________________。(2)1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量：________________________________________________________________________。解析(1)C2H5OH燃烧的化学方程式为C2H5OH＋3O2eq\o(――→,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O，那么，相应的热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1366.8kJ·mol－1。(2)1.7gNH3的物质的量为0.1mol，则1molNH3完全反应放出的热量为226.7kJ，那么相应的热化学方程式为NH3(g)＋eq\f(5,4)O2(g)===NO(g)＋eq\f(3,2)H2O(g)ΔH＝－226.7kJ·mol－1。答案(1)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1366.8kJ·mol－1(2)NH3(g)＋eq\f(5,4)O2(g)===NO(g)＋eq\f(3,2)H2O(g)ΔH＝－226.7kJ·mol－17．化学反应N2＋