2021-2022学年新教材高中化学 课时检测11 化学反应的方向（含解析）苏教版选择性必修1.doc

化学反应的方向题型一自发过程和自发反应1．下列过程中，属于非自发过程的是()A．N2和O2混合B．常温、常压下石墨转化为金刚石C．H2和O2化合生成H2OD．C＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))CO2解析：选BB符合题意，因为金刚石的能量高于石墨的能量，常温常压下不能自发进行。2．向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如下图所示，一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板因少量水结冰冻结，而将烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。实验中的下列结论正确的是()A．自发反应一定是放热反应B．自发反应一定是吸热反应C．有的吸热反应也能自发进行D．吸热反应不能自发进行解析：选C由“瓶壁变冷，小木板黏结在烧瓶底部”的实验现象可判断该反应为吸热反应，进一步可推断有的吸热反应常温下也能自发进行，只有C正确。3．下列说法正确的是()A．非自发进行的反应一定不能发生B．自发进行的反应一定能迅速发生C．在一定条件下，非自发进行的反应也能发生D．吸热反应一定不能自发进行解析：选C自发过程的体系趋向于从高能状态转变为低能状态，体系对外做功或释放热量。自发进行只能说明反应进行的方向，不能说明反应发生的难易和快慢，B错误；有些吸热反应也能自发进行，如氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体在常温下可发生反应，D错误；非自发反应在一定条件下也能发生，如通电条件下熔融态氧化铝可以分解为铝和氧气，A错误，C正确。题型二化学反应进行方向的判据4．下列反应的自发性可用焓变来解释的是()A．氢氧化钡与氯化铵反应B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝56.7kJ·mol－1C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝74.9kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1解析：选D焓变可以用来解释放热过程的自发性，A、B、C三项中的反应均为吸热反应，因此反应的自发性不能用焓变来解释。5．下列过程的熵变小于零的是()A．H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)B．N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3(g)C．NaOH(s)===Na＋(aq)＋OH－(aq)D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)解析：选B气体体积减小或微粒混乱度减小均可使熵变小于零。6．已知反应2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是()A．低温下才能自发进行B．高温下才能自发进行C．任何温度下都能自发进行D．任何温度下都不能自发进行解析：选C已知反应的ΔH＜0，ΔS＞0，所以ΔH－TΔS＜0，即反应在任何温度下都能自发进行，答案选C。7．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是()A．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行C．反应2KClO3(s)===2KCl(s)＋3CO2(g)ΔH＞0能否自发进行与温度有关D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0解析：选BA项，物质聚集状态不同熵值不同，S(气体)＞S(液体)＞S(固体)，1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]，正确；B项，焓变小于零的反应为放热反应，ΔH＜0，若ΔS＜0，高温下可以使ΔH－TΔS＞0，反应不能自发进行；焓变大于零的反应为吸热反应，ΔH＞0，若ΔS＞0，高温下可以使ΔH－TΔS＜0，反应可自发进行，错误；C项，ΔH＞0、ΔS＞0，则在高温下ΔH－TΔS＜0可以成立，反应可自发进行，故反应能否自发进行与温度有关，正确；D项，常温下，该反应不能自发进行，则ΔH－TΔS＞0，因为反应的ΔS＞0，则ΔH＞0，正确。8．下列关于化学反应进行的方向叙述不正确的是()A．ΔH<0，ΔS>0时，反应能自发进行，如金属钠和水的反应B．过程的自发性能判断过程的方向，还能确定过程是否一定会发生C．ΔH>0，ΔS<0时，反应不能自发进行，如2CO(g)===2C(s)＋O2(g)D．同一种物质，气态时的熵值最大、液态时次之、固态时最小解析：选B对于ΔH<0、ΔS>0的反应，ΔH－TΔS<0，反应能自发进行，故A正确；过程的自发性仅能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定能发生，故B错误