2020江苏高考化学二轮专题强化训练：5 题型五 物质结构与性质（选考） WORD版含解析.doc

[专题强化训练]1．(经典题)ⅠA、ⅦA族元素及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：(1)基态钠原子的核外电子排布式为_________________________________________；ⅠA族元素的基态原子的价电子的电子云轮廓图的形状为____________。(2)与H2F＋互为等电子体的分子是____________(填一种即可)。H2分子中原子轨道的重叠方式是________(填字母)。A．s­sB．s­pC．p­p(3)OF2和O2F都是氧元素的氟化物，其中，OF2分子中氧原子的杂化类型是________；氯的某含氧酸的分子式为HClOx，其对应的含氧酸根离子的立体构型是三角锥形，则x＝________。(4)碱金属单质的熔点随原子序数增大而降低，原因是________________________________________________________________________；而卤素单质的熔、沸点随原子序数增大而升高，原因是________________________________________________________________________。(5)金属钠、钾的晶胞结构如图1所示，其中金属原子的堆积模式为________。(6)氯化钠的晶胞结构如图2所示(白球代表Cl－，黑球代表Na＋)。则氯化钠晶胞中Cl－的配位数为________。解析：(1)基态钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1或[Ne]3s1。ⅠA族元素的价电子排布式为ns1，s轨道的电子云轮廓图的形状为球形。(2)与H2F＋互为等电子体的分子有H2O、H2S、H2Se、H2Te。基态氢原子只在1s轨道上有电子，H2分子中的两个氢原子成键时，两个s轨道“头碰头”重叠，故选A。(3)OF2中氧原子的价层电子对数为4，氧原子的杂化类型是sp3。氯的含氧酸根离子中，ClOeq\o\al(－,3)的立体构型为三角锥形，其对应的含氧酸为HClO3，故x＝3。(4)分析熔、沸点的高低，要从粒子之间的作用力角度切入。碱金属单质是金属晶体，随着原子序数增大，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，单质的熔点逐渐降低；卤素单质是分子晶体，组成和结构相似，随着原子序数增大，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的熔、沸点逐渐升高。(5)钠、钾晶胞为体心立方堆积，体对角线上的三个原子相切。(6)氯化钠晶胞中氯离子、钠离子的配位数都是6。答案：(1)1s22s22p63s1(或[Ne]3s1)球形(2)H2O(或H2S、H2Se、H2Te)A(3)sp33(4)碱金属单质是金属晶体，随着原子序数增大，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱卤素单质是分子晶体，组成和结构相似，随着原子序数增大，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强(5)体心立方堆积(6)62．文艺复兴时期，群青颜料曾用在许多著名的油画上，当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的。青金石指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。(1)硅元素基态原子的价电子排布图为____________。(2)第四周期中，与铝未成对电子数相同的金属元素有________种。(3)Na＋和Ne互为等电子体，电离能I2(Na)________I1(Ne)(填“>”或“<”)。(4)①已知氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：化学式HClO4HClO3HClO2HClOKa1×10101×1011×10－24×10－8HClO4的结构简式为________________，HClO3中Cl的杂化轨道类型为________，HClO2中含有的共价键类型为________。以上几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为_________________________________________________________________________________。②氢卤酸(HX)的电离过程如图。ΔH1和ΔH2的递变规律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特别大的原因为_________________________________________________________，影响ΔH2递变的因素为_____________________________________________________。解析：(1)硅元素为14号元素，位于元素周期表第三周期ⅣA族，故硅原子的价电子排布图为。(2)Al的核外电子中未成对电子数为1，第四周期中原子的核外电子排布中未成对电子数为1的有K—[Ar]4s1，Sc—[Ar]3d14s2，Cu—[Ar]3d104s1，Ga—[Ar]3d104s24p1，Br—[Ar]3d104s24