江苏省2020高考化学二轮复习 专题题型十九 物质结构与性质（选考）训练（含解析）.doc

-7-题型十九物质结构与性质(选考)(建议用时：40分钟)1．B、C、N、Si是常见的几种重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。(1)基态硅原子的核外电子排布式为____________。B、C、N元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________________。(2)BF3与一定量的水可形成如图甲所示晶体R。①晶体R中各种微粒间的作用力涉及________(填字母)。a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键e．范德华力②晶体R中阴离子的立体构型为____________。(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与CuCl2溶液可形成配离子(结构如图乙所示)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是___________________________________________________________。(4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可做高温润滑剂。它的晶体结构如图丙所示。六方相氮化硼________(填“含”或“不含”)π键，其质地软的原因是________________。2．Cu3P2可用于制造磷青铜。磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用于制作耐磨零件和弹性元件。Cu3P2遇水可水解：Cu3P2＋6H2O===2PH3↑＋3Cu(OH)2。回答下列问题：(1)Cu＋的核外电子排布式为___________________________________________，锡为50号元素，根据其价电子排布式可推测其最常见正价是________。(2)PH3有毒，结构与NH3相似，则PH3的中心原子的杂化方式是________，PH3的键角比NH3的________(填“大”“小”或“相等”)，原因是___________________________________________________________________________________________________。(3)白磷(P4)易溶于CS2，难溶于水的原因是___________________________________。(4)某磷青铜晶胞结构如图所示：该晶体中P原子的配位数为________。3．三聚氰胺俗称“蛋白精”，工业上通过下列流程合成三聚氰胺。请回答下列问题：(1)基态Ca原子的核外电子排布式为____________；CaC2的电子式为______________。(2)尿素分子中所含除氢元素以外的元素原子的第一电离能由小到大的顺序为____________。(3)CaCN2中阴离子为CNeq\o\al(2－,2)，与CNeq\o\al(2－,2)互为等电子体的分子有N2O和______(填化学式)，由此可以推知CNeq\o\al(2－,2)的立体构型为__________。(4)三聚氰胺分子中碳原子的杂化方式为____________。(5)动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过____________结合，在肾脏内易形成结石。(6)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________。4．(1)太阳能热水器吸热涂层常使用一种以镍或镍合金制成的空心球做吸收剂，基态镍原子的外围电子排布式为________。(2)Mn和Fe的部分电离能数据如下表：元素MnFe电离能/(kJ·mol－1)I1717759I215091561I332482957根据表中数据可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)由氧、镍和碳三种元素组成的化合物四羰基镍[Ni(CO)4]为无色挥发性剧毒液体，熔点为－25℃，沸点为43℃，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂。四羰基镍的晶体类型是________，写出一种与其配体互为等电子体的分子的化学式：________。(4)血红素铁是血液的重要组成部分，其结构如下图。其中C原子的杂化方式为____________，N与Fe之间存在的相互作用是____________。在人体内合成血红素铁