2020届高考化学 专题四 第15讲 化学实验课时作业（含解析）.doc

第15讲化学实验1．工业上，制备AlN的原理是Al2O3＋3C＋N2===2AlN＋3CO；实验室用饱和NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2。某小组设计如图装置制备氮化铝。下列说法错误的是()A．装置连接顺序是①—⑤—④—②—③B．实验时点燃酒精灯的顺序是①—②—④C．装置②中黑色粉末变红，说明装置④中生成了COD．用Fe2O3替代CuO，用盛装浓硫酸的洗气瓶替代⑤，现象相同解析：D[由题干信息可知，实验操作的顺序是制备N2、干燥N2、制氮化铝、检验CO、收集尾气，A项正确；装置②是检验装置④中反应产物CO的装置，由于CO有可燃性，有毒性，所以应在启动装置④中反应之前，通入N2排尽装置内空气，B项正确；装置②中黑色粉末变红色，说明氧化铜被还原，则有还原剂CO生成，C项正确；用氧化铁替代氧化铜，现象应是红色粉末变黑，现象不同，D项错误。]2．下列实验操作能达到预期实验目的的是()选项目的操作A比较S与Cl元素非金属性强弱测定等浓度Na2S、NaCl溶液的pHB制取硅酸胶体向饱和硅酸钠溶液中加入浓盐酸C检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2取少量溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液D除去Na2CO3溶液中的NaHCO3向溶液中通入足量CO2解析：C[A.测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH，可比较盐酸、氢硫酸的酸性，但不能利用氢化物的酸性比较非金属性，比较非金属性的强弱，需要比较硫酸和高氯酸的酸性强弱，故A错误；B.制备硅酸胶体，需要稀盐酸，浓溶液会反应生成硅酸沉淀，故B错误；C.取少量该溶液滴加K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，如果产生特征蓝色沉淀，说明含有二价铁离子，反应的离子方程式3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓，故C正确。D.除去Na2CO3溶液中的NaHCO3应该加入适量NaOH溶液，故D错误。]3．按照自左向右的顺序连接下列实验仪器，能证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是()A．①③②⑤④⑥B．①③⑥⑤④C．①②③⑥④⑤D．①②⑥⑤④解析：A[本题采用间接法证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。③的作用是除去二氧化硫中的氯化氢，②的作用是证明亚硫酸的酸性大于碳酸，⑤的作用是除去二氧化硫，通过④中品红不褪色，⑥中出现白色沉淀即可证明碳酸的酸性强于次氯酸，从而间接证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。]4．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A．用胶头滴管向试管里滴加溶液，滴管都不能插入液面下B．用向上排空气法可以收集NO气体C．用pH试纸测定氯水的pHD．乙醇和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别解析：D[对有特殊要求的反应，如向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液制Fe(OH)2。须将长胶头滴管插入液面下，避免空气中O2氧化Fe(OH)2，A错误；NO气体易于O2反应，不能用排空气法收集，B错误；氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，C错误；乙醇可溶于碳酸钠溶液，而乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，D正确。]5．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯(沸点77.2℃)。下列说法不正确的是()A．浓硫酸能加快酯化反应速率B．不断蒸出酯，会降低其产率C．装置b比装置a原料损失的少D．可用分液的方法分离出乙酸乙酯解析：B[A.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，化学反应为：CH3COOH＋C2H5OHeq\o(,\s\up7(浓H2SO4),\s\do5(△))CH3COOC2H5＋H2O，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动。故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，浓硫酸能加快酯化反应速率，故A正确；B.该制备乙酸乙酯反应为可逆反应，不断蒸出酯，减少生成物浓度，有利于反应正向移动，会提高其产率，故B错误；C.乙醇、乙酸易挥发，甲装置则采取直接加热的方法，温度升高快，温度不易于控制，装置b采用水浴受热均匀，相对于装置a原料损失的少，故C正确；D.分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，故D正确。]6．某化学学习小组用如图所示装置制备、收集Cl2，并进行性质验证实验(夹持装置略去)。下列说法正确的是()A．用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，只选①B．③用于Cl2收集时，b为进气口C．④中加入NaBr溶液和CCl4，通入Cl2反应后振荡、静置，下层溶液呈橙红色D．⑤中通入Cl2使品红溶液褪色后，取出溶液加热可恢复红色解析：C[A.KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2，①不可行，高锰酸钾可溶于水，氯气可以从长颈漏斗中逸出。选②可达到实验目的，A错误；B.排空气