2019版高考人教版化学一轮精选习题：第二章 化学物质及其变化 第2节 高考真题实战 WORD版含答案.doc

1．(2017·高考海南卷)能正确表达下列反应的离子方程式为()A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)===Al2(CO3)3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O解析：选D。A．醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A错误；B．浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B错误；C．发生水解相互促进的反应，应是2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C错误；D．NO2与OH－发生歧化反应，离子反应方程式为2NO2＋2OH－===NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O，故D正确。2．(2017·高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(电解))H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O解析：选B。电荷不守恒，A项错误；OH－、H＋和H2O前面的系数应为2，C项错误；碳酸氢铵电离出的NHeq\o\al(＋,4)也可与OH－反应，D项错误。3．(2016·高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋解析：选C。A．反应原理错，将铜丝插入稀硝酸中应为3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，错误；B．电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，错误；C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，正确；D．硅酸钠为可溶性盐，应拆分为离子，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸应为SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋===H2SiO3↓，错误。4．(2016·高考海南卷)下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是()A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合解析：选C。A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H＋与OH－反应外，还有SOeq\o\al(2－,4)与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合产生NH3·H2O；C．HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的类型，符合该离子方程式；D．Na2HPO4不能拆写成H＋。5．(2016·高考北京卷)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－C．c点，两溶液中含有相同量的OH－D．a、d两点对应的溶液均显中性解析：选C。向Ba(OH)2溶液中加入等物质的量浓度的H2SO4溶液，发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，当加入的H2SO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，溶液中的离子浓度最低，导电能力最弱，对应①中a点，继续滴加H2SO4溶液，导电能力逐渐增强，故①代表滴加H2SO4溶液的曲线，A项正确。另一份溶液，当加入少量NaHSO4溶液时，发生反应NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH，当