2016届高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化真题实战5.doc

第二章化学物质及其变化真题实战51.[2014·大纲全国卷]已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且eq\f(cCl－,cClO－)的值与温度高低有关。当n(KOH)＝amol时，下列有关说法错误的是()A.若某温度下，反应后eq\f(cCl－,cClO－)＝11，则溶液中eq\f(cClO－,cClO\o\al(－,3))＝eq\f(1,2)B.参加反应的氯气的物质的量等于eq\f(1,2)amolC.改变温度，反应中转移电子的物质的量ne－的范围：eq\f(1,2)amol≤ne－≤eq\f(5,6)amolD.改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为eq\f(1,7)amol答案：D解析：A项，可设溶液为1L，n(Cl－)＝11mol，n(ClO－)＝1mol，则反应中n(得电子)＝11mol，生成1molClO－时只失电子1mol，故应生成2molClOeq\o\al(－,3)(失电子10mol)，即eq\f(cClO－,cClO\o\al(－,3))＝eq\f(1,2)，A正确；由KCl、KClO、KClO3中n(Cl)＝n(K)＝n(KOH)＝amol可推知n(Cl2)＝eq\f(a,2)mol，B正确；Cl2通入KOH溶液中，可发生eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①Cl2＋2KOH===KCl＋KClO＋H2O,②3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O))，当n(KOH)＝amol时，转移电子的物质的量范围：eq\f(1,2)amol(只发生反应①)≤ne－≤eq\f(5,6)amol(只发生反应②)，C正确；若只发生反应②，KClO3可达最大理论产量eq\f(a,6)mol，D错误。2．[2013·上海高考]一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SOeq\o\al(2－,4))加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为()A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L答案：A解析：若混合物全是CuS，其物质的量为eq\f(12.0g,80g·mol－1)＝0.15mol，电子转移数0.15×(6＋2)＝1.2mol，混合气体中NO与NO2体积相等，设NOxmol，NO2xmol,3x＋x＝1.2，计算得x＝0.3，气体体积V＝0.6mol×22.4L·mol－1＝13.44L；若混合物全是Cu2S，其物质的量为0.075mol，转移电子数0.075×10＝0.75mol,3x＋x＝0.75，计算得x＝0.1875，气体体积V＝0.375mol×22.4L·mol－1＝8.4L，因此8.4L<V<13.44L，故A项正确。3．[2012·海南高考]将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L－1MOeq\o\al(＋,2)溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()A.MB.M2＋C.M3＋D.MO2＋答案：B解析：根据电子得失相等。锌0.003mol，可失电子0.006mol，若M化合价由＋5变为x，则(5－x)×0.02×0.1＝0.006，可得x＝＋2。4．[2011·大纲全国卷Ⅰ]某含铬(Cr2Oeq\o\al(2－,7))废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)molB．处理废水中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物质的量为eq\f(nx,2)molC．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y答案：A解析：已知Cr2Oeq\o\al(2－,7)与Fe2＋之间发生氧化还原反应生成Cr3＋和Fe3＋，由电子守恒可推出Cr3＋与Fe3＋物质的量之比等于1∶3。故生成物FeO·FeyCrxO3中＋3价铁和＋3价铬的个数比等于