2017高考化学一轮总复习：第十单元化学实验基础 单元检测 WORD版含解析.doc

单元检测(十)(时间：40分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)1．下列实验现象描述正确的是()。A．铜与氯气反应产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝绿色B．铁与稀硫酸反应，产生大量的气体，生成棕黄色溶液C．氢气在氯气中燃烧产生苍白色烟雾，生成有刺激性气味的气体D．钠在氧气中燃烧发出白色光，生成淡黄色固体2．实验室里可用如下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水吸收，则R是()。A．HClB．Cl2C．COD．NH33．下列做法不正确的是()。A．用干燥pH试纸测新制氯水的pHB．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．制镁粉时，用氩气冷却镁蒸气D．液氨用作冰箱制冷剂4．下列操作不能达到实验目的的是()。选项目的操作A在溶液中将MnOeq\o\al(－,4)完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体至紫色消失B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C配制980mL0.1mol·L－1CuSO4溶液将25.0gCuSO4·5H2O溶于水配制成1L溶液D测定中和热中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度5.下列实验操作正确的是()。A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热6．下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能证实①中发生反应的是()。选项①中实验②中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色7.用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是()。选项装置目的A分离乙醇和乙酸B证明温度对化学平衡的影响C分离沸点相差较大的互溶液体混合物D制取并收集氨气二、非选择题(本大题共4小题，共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)8．(13分)下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可以不用，但不可重复使用)。请根据下列要求回答问题。ABCDE(1)若用A—D—B—E组合进行探究氨气与氧化铜的反应，则分液漏斗中应加入的试剂是______，E装置的作用是______________________________________________。(2)为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母)______________；装置B中发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________。(3)若用A—C—D—B组合进行氢气还原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是________________；A中反应开始后，加热B之前的实验操作是__________________，加热后B中将观察到的现象是__________________________。9．(15分)利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：试回答下列问题：(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀硫酸进行处理，可能发生反应的离子方程式有：______________________________________。(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：①灼烧不充分，Cu未被完全氧化；②CuO被还原，还原剂可能是________，该反应的化学方程式是：____________________________________。(3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀硫酸的同时，还通入O2。通入O2的目的是(用化学反应方程式表示)__________________________。(4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是__________________________________