2017版高考化学一轮总复习练习：第十章 化学实验基础 第3讲 WORD版含解析.doc

课时规范训练[单独成册]1．(2016·辽宁省实验中学高三模拟)已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸盐。Ⅰ.甲同学设计两种方案来检验Na2SO3溶液是否发生变质。方案一：取样，加入稀盐酸有气泡生成，认为亚硫酸钠溶液没有变质。方案二：取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，认为亚硫酸钠溶液完全变质。请你对两方案作出评价：方案一：________(填“合理”或“不合理”)，理由是______________________________________________________________________________________________。方案二：________(填“合理”或“不合理”)，理由是______________________________________________________________________________________________。Ⅱ.乙同学探究Na2SO3溶液是否发生变质，设计如下实验测定1.0mol·L－1Na2SO3溶液的实际浓度。(1)分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂？________(填字母)a．浓硝酸b．65%硫酸c．浓盐酸(2)实验前后测得C装置增重3.2g，则Na2SO3溶液实际的物质的量浓度为________。(3)该实验装置还存在一个明显的缺陷是________。解析：Ⅰ.加入稀盐酸有气泡生成，证明溶液中含有亚硫酸钠，Na2SO3溶液可能没有变质，也可能部分变质。亚硫酸钠、硫酸钠都能与氯化钡反应生成沉淀，故亚硫酸钠溶液未变质、部分变质、全部变质时的现象相同，都会生成白色沉淀。Ⅱ.制备二氧化硫气体选用硫酸。C装置增重3.2g，产生的n(SO2)＝0.05mol，所以n(Na2SO3)＝0.05mol，c(Na2SO3)＝0.05mol/0.06L≈0.83mol·L－1。该实验装置中一个明显的缺陷是缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置。答案：Ⅰ.不合理亚硫酸钠部分变质时滴加盐酸也会产生气泡不合理亚硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，亚硫酸钠未变质或部分变质时也会产生白色沉淀Ⅱ.(1)b(2)0.83mol·L－1(3)缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置(或其他合理答案)2．为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。Ⅰ.AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验。可选用试剂：KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO4溶液。(1)请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入________，振荡______存在Fe3＋取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入1～2滴KMnO4溶液，振荡______存在Fe2＋【实验结论】Fe的氧化产物存在Fe2＋和Fe3＋Ⅱ.AgNO3的热稳定性用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。(2)装置B的作用是________。(3)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是______________________________________________________________________________________________。(4)【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：①Ag；②Ag2O；③Ag和Ag2O。【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是________(填实验编号)。【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体受热分解的方程式为________。【实验拓展】取2.0gAgNO3样品充分受热分解，共收集到标况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为________。解析：Ⅰ.(1)中第一步操作对应的结论是存在Fe3＋，由此可以知道加入的试剂为能与Fe3＋发生显色反应的KSCN溶液，现象是溶液变血红色。而操作2加入高锰酸钾溶液后，也得出了含有Fe2＋离子的结论，由此可知该现象应该是使高锰酸钾褪色了。Ⅱ.(2)A装置是加热装置，C装置是洗气装置，如果AC直接相连，容易发生倒吸产生危险，因此B装置的作用起到防倒吸的目的。(3)要验证D中收集到的无色气体为O2，可以充分利用O2助燃的性质进行检验，具体操作是：用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带火星的木条伸入集气