学案-江苏-2015_江苏省淮安市金湖县吕良中学九年级化学下册 第7-9章导学案（无答案）（打包19套）（新版）沪教版.rar

1溶液的酸碱性一、学习目标：1、知道并学会辨别溶液的酸碱性2、知道指示剂、试纸的作用使用二、课前预习1、能检验溶液酸、碱性的试液，称为，常用的酸碱指示剂有和。区别稀盐酸和食盐水，一般选用；区别石灰水和蔗糖水，常选用，现象更明显。据实验现象，填写指示剂溶液变色情况：白醋柠檬汁石灰水氨水食盐水肥皂水紫色石蕊无色酚酞3、为了检验的方便通常还用色或色石蕊试纸来检验溶液酸碱性。酸性溶液使蓝色石蕊试纸变，碱性溶液使红色石蕊试纸变。三、课堂拓展酸碱指示剂的变色情况小结：（熟记）酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊无色酚酞四、课堂测试1、日常生活里的下列溶液中加入紫色石蕊无明显变化的是（）A．雪碧B．纯碱溶液C．纯净水D．柠檬汁2、能用无色酚酞区别开的一组溶液是（）A．稀盐酸和稀硫酸B．石灰水和雨水C．纯碱溶液和稀氨水D．食盐水和蔗糖水1溶液的酸碱性一、学习目标：1、知道溶液的酸碱度——pH，并学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。2、学会自制酸碱指示剂，并用其测定溶液的酸碱性二、课前预习1．测定溶液的酸碱性用，测定溶液的酸碱度用。2．酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变，碱性溶液能使红色石蕊试纸变3．溶液的pH=7，溶液呈性;pH<7，溶液呈性;pH>7，溶液呈性。4．溶液的pH与酸碱性强弱的关系:pH越大，，pH越小，5、使用PH试纸测定溶液的酸碱度的方法。6、雨水因溶有空气中的而略显酸性。人们通常把PH小于的降水称为酸雨。三、课堂拓展某同学在使用PH试纸测定溶液的酸碱度时，先用蒸馏水将PH试纸湿润，然后与标准比色卡对照。该同学做法对吗？测得的结果与实际值比较（）A、偏大B、偏小C、不变D、无法判断四、课堂测试1、使酚酞变红的溶液，使紫色石蕊变（）A．红色B．蓝色C．紫色D．无色2、有一种溶液,能使无色酚酞试液变红,则该溶液呈_____性,pH________7.3、下列溶液中pH最小的是（）A．氨水B．肥皂水C．食盐水D．白醋4、人体中几种重要体液的正常pH范围如下：①血液7．35~7．45②唾液6．6~7．1③胃液0．8~1．5④胆汁6．8~7．4其中酸性最强的是（）A．①B．②C．③D．④1常见的酸和碱一、学习目标：1、知道生活、生产中常见的几种酸，知道浓硫酸与浓盐酸的物理性质。2、掌握稀硫酸和稀盐酸的化学性质。3、了解金属活动性顺序的应用。二、课前预习1、人的胃液中含有酸，食醋中含有酸，汽车常用的电瓶里有酸。2、盐酸是的水溶液，打开盛放浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口会看到有形成，这是因为浓盐酸有性。3、浓硫酸敞口放置在空气中，能吸收空气中的而使浓硫酸的质量增加，说明浓硫酸具有性，所以浓硫酸可作为某些气体的剂。4、酸溶液能使紫色石蕊试液变为色，（“能”或“不能”）使无色酚酞试液变色。5、铜片、镁条、锌粒中分别加入稀盐酸或稀硫酸，反应最快的是，不发生反应的是。铜、镁、锌三种金属的活动性顺序为。、6、常见金属的化学活动性顺序：K、Ca、、、、、、Sn、Pb、H、、、、、、。在金属活动顺序表中，排在的金属能与酸反应置换出氢气，排在、的金属不能与酸发生置换反应。三、课堂拓展，运用金属活动性顺序表判断下列物质能否发生置换反应：(1)Mg+HCl-----(2)Fe+H2SO4——(3)Cu+HCl-----（4）Zn+H2SO4——四、课堂测试1常见的酸和碱一、学习目标：1、掌握稀硫酸和稀盐酸的化学性质。2、熟练书写本课时中学习的几个方程式。二、课前预习1、将生锈的铁钉投入稀盐酸中，开始观察到的现象是，化学方程式为，较长时间后观察到，反应的化学方程式为。2、石灰石、大理石的主要成分是，水垢的主要成分是，除去热水瓶中水垢的化学方程式为。人体内胃酸（稀盐酸）过多，可服用胃舒平（含氢氧化铝的药物）以减少胃酸，其原因用化学方程式表示为；4、盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都能电离出，所以酸溶液具有共同的性质。5、稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断，使产生的迅速地扩散。这是因为浓硫酸溶于水时，而且浓硫酸具有很强的性。如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，必须先用，再用。三、课堂拓展右图是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题。（1）请叙述“咀嚼”后咽下的好处（答出一点即可）_______________________。（2）当胃酸（主要成分为盐酸）过多时，服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应为①_______________________________。②_______________________________。（3）患有胃溃疡（胃黏膜