2014高考化学（苏教版）总复习配套课时作业：质量检测 专题三从矿物到基础材料 WORD版含解析.doc

质量检测(三)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是()A．铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼B．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水解析：A项，铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜。C项中明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，具有吸附色素和杂质的性能，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒。D项，铵盐都溶于水。答案：B2．(2012年安徽宿州高三调研)新型镁合金被大量应用于制笔记本电脑的外壳、竞赛自行车的框架等，这些实际应用充分体现了镁合金的下列哪些优异性能()①熔点低②硬度大③延展性好④导电性强⑤密度小⑥耐腐蚀A．①②③B．②③④C．①③⑥D．②⑤⑥解析：本题考查合金有关性质的应用。答案：D3．(2012年聊城质检)下列说法正确的是()A．硅材料广泛应用光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应解析：盐酸和石英不反应；水晶项链的主要成分为SiO2而不是硅酸盐；粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应，Si(粗)＋2Cl2eq\o(=====,\s\up12(△))SiCl4，SiCl4＋2H2eq\o(=====,\s\up12(高温))Si(纯)＋4HCl。答案：A4．硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素下列说法中，你认为不正确的是()A．硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制B．从Si(s)＋O2(g)eq\o(=====,\s\up12(△))SiO2(s)ΔH＝－858.6kJ·mol－1可知，硅燃烧放出的热量多C．自然界中硅的贮存量丰富，可以从自然界直接获得单质硅D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一解析：硅燃烧生成二氧化硅，二氧化硅不是气体，其污染容易得到有效控制；硅为固体燃料，化学性质不活泼，运输、贮存比较容易；硅在自然界中无单质形式，只有化合物，所以C是错误的。答案：C5．(2012年哈尔滨模拟题)下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．足量铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D．在浓硝酸中加入等体积的稀硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生纯化解析：铝粉与氧化镁不反应，足量铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反应，可分别得到0.5molH2和1.5molH2，二者物质的量并不相等。答案：C6．氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2eq\o(,\s\up12(高温))Si3N4＋6CO。下列叙述正确的是()A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大D．若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动解析：氮元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，则C是还原剂，N2是氧化剂，A选项错误；每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子，B选项正确；升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C选项错误；增大压强，平衡逆向移动，D选项错误。答案：B7．(2012年乌鲁木齐诊断题)下列关于铁及其化合物的有关说法正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN溶液反应产生红色沉淀解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A项错误；铁与水蒸气在高温条件下生成Fe3O4和H2，B项错误；铁粉与FeCl3反应只生成FeCl2，符合除杂原则，C项正确；Fe3＋与KSCN反应使溶液变红色，D项错误。答案：C8．把一块镁铝合金投入到1mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列说法中错误的是()A．盐酸的体积为80mLB．a的取值范围为0<a<50C．n(Mg2＋)<0.025molD．当a值为30时，b值为0.01解析：从开始到沉淀量最大的过程中，涉及的反应有Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑、2A