2014高考化学（苏教版）总复习配套课时作业：质量检测 专题十二物质结构与性质 WORD版含解析.doc

质量检测(十二)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．(2012年山西晋中月考)下列说法中正确的是 ()
A．第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小
B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有元素中，氟的电负性最大
D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子
解析：同一周期(惰性气体除外)，从左到右，原子半径逐渐减小，第三周期所包含的元素中钠的原子半径最大，A错误；同一周期，从左到右，虽然有个别特殊性，但总体上第一电离能是逐渐增大的，钠的第一电离能比镁的第一电离能小，B错误；电子云示意图中的小黑点的疏密代表电子在这一区域出现机会的大小，D不对。
答案：C
2．(2012年黄石二中月考)下列元素中价电子排布不正确的是()
A．V：3d34s2 B．Cr：3d44s2
C．Ar：3s23p6 D．Ni：3d84s2
解析：随着原子核外电子层数的增多，核外电子排布出现能级交错现象，如3d能量高于4s，所以按照构造原理排布时，就要先排满4s，再排3d。此外还要注意：当轨道全充满(s2、p6、d10)、半充满(s1、p3、d5)或全空(p0、d0)时更稳定，所以B中元素Cr的价电子排布应为3d54s1。错因：对轨道全充满、半充满等是原子的稳定状态理解不准。与Cr相似的还有Cu，其价电子排布为3d104s1，而不是3d94s2。
答案：B
3．下列有关σ键和π键的说法错误的是 ()
A．含有π键的分子在反应时，π键比σ键易断裂
B．当原子形成分子时，一定形成σ键，可能形成π键
C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键
D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
解析：π键因其键能小于σ键而易断裂，原子间形成的单键都是σ键，若形成双键、三键或苯环，则还形成π键；H、Cl原子等与其他原子成键时只能形成σ键而不会形成π键，故A、B、C三项均正确。
答案：D
4．(2012年河北秦皇岛月考)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W，Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与NaOH溶液反应。下列说法不正确的是 ()
A．原子半径：Y>Z>W
B．XW2熔点为－107°C，沸点为12.5°C，说明固态XW2为分子晶体
C．YW3水溶液蒸干并灼烧可得YW3固体
D．ZW2分子结构见右图，说明ZW2是极性分子
解析：X原子的最外层电子数与次外层电子数相等且原子序数最小，推得X为Be，又根据X与W原子的最外层电子数之和为9，推得W为Cl；由Y与Z原子的最外层电子数之和也为9，且Y也与NaOH溶液反应，并且互不同族，推出Y为Al，Z为S。C项由于Al3＋的水解，蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3，故只有C项错。
答案：C
5．下列说法正确的是 ()
A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
B．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力
C．非极性键也可以存在于化合物中
D．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子
解析：若共价化合物是原子晶体，如SiO2的熔点比一般的离子化合物的熔点要高，故A错；分子间作用力不存在于分子内，只存在于分子间，B错；H2O2中存在非极性键，故C正确；甲烷是非极性分子，故D错。
答案：C
6．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是 ()
A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的化学键更牢固
B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子
C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
解析：C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，所以一定属于原子晶体；其化学键为C—N共价键，由于N原子半径小于C原子半径，C—N键比C—C键键长短，更加牢固，A项说法正确；根据碳原子与氮原子的结构与元素化合价，碳原子形成4个共价键而氮原子形成3个共价键，每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子，二者均满足8电子稳定结构，B、C说法均正确；该晶体中C—N键属于极性共价键，所以D项错误。故选D。
答案：D
7．(2012年广东汕头二模)下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是
()
A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S
B．碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键
C．同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同
D．Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大