2014—2015学年上学期期中学业水平测试高二化学试题.doc

2014-2015学年上学期期中学业水平测试高二化学试题可能用到的相对原子质量H:1O:16Cl：35.5Ag:108第I卷（选择题）一、选择题（共18题，1-6题每题2分，7-18题每题3分，共48分，每题只有一个答案）1.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．500左右比常况下更有利于合成氨C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率2.下列说法中不正确的是（）A、需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应B、1mol强酸与1mol强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C、二次电池充电时将电能转化为化学能D、催化剂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果3.对于2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2(g)+10H2O(l)；△H=－5800kJ/mol下列叙述错误的是（）A、该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应；B、该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C、该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。4.在容积不变的密闭容器中，注满NO2气体，298K时，建立下列平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H<0。把容器置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是（）①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度A、①②B、②③C、④⑤D、③⑤5.向2L密闭容器里充人2molM和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)E(g)当反应进行到4min时，测知M的浓度为0．2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为（）A.等于0．6mol/LB.小于0．6mol/LC.等于0．8mol/LD.大于0．8mol/L6．下图有关电化学的示意图正确的是（）A.B.C.D.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应:H2（g）+Br2(g)AUTOTEXT<=>\*MERGEFORMAT2HBr(g)；平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（）A、a＞bB、a=bC、a＜bD、无法确定8．如右图所示，a、b两电极材料分别为铁丝和铜丝。则以下说法不正确的是（）A．该装置可以构成原电池，也可构成电解池B．a极可能发生反应：Cu2＋+2e－→CuC．b电极质量可能增加D．该过程可能有大量气体产生9.NH3加热分解为N2和H2，在同温同压下，测得分解后混合气体密度为分解前的2/3,则氨的分解率为（）A.80%B.60%C.50%D.40%10.在足量的水中加入0.2molAgNO3、、，充分混合将所得溶液加入用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（）A．8：1B．1：8C．35．5：108D．108：35．511．一定条件下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)=2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是（）A．2、6、3、5B．3、1、2、2C．3、1、2、1D．1、3、2、212.下列说法中不正确的是（）A．构成原电池的正极和负极不一定是两种不同的金属B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C．可逆反应2SO2+O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，Qc变小，K不变，O2转化率减小D．如果△H和S均为正值，当高温时，反应可能自发进行13.在密闭容器中，一定量混合气体发生该反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L。则下列叙述正确的是（）A．反应速率降低B．平衡向右移动C．B的转化率提高D．a+b<c+d14.下列现象或反应的原理解释正确的是（）现象或反应原理解释A锌与盐酸反应时，加入几滴氯化铜溶液可加快反应速率氯化铜作反应的催化剂B将一小块金属钠投入水中，金属钠熔成小球该反应△H>0C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不能出现一层铁Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+15.右图曲线a表示放热反应X（g）+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．