2014-2015学年福建省漳州市芗城中学高二（下）期末化学试卷 WORD版含解析.doc

2014-2015学年福建省漳州市芗城中学高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题第只有一个选项符合题意，共20题，60分）1．（3分）（2014春•库尔勒市校级期末）下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．C1s22s22p2B．O2﹣1s22s22p6C．Cr1s22s22p63s23p63d44s2D．Al3+1s22s22p6考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：基态原子或离子的电子应处于能量最低的状态，同时注意洪特规则特例，能级处于全满、半满时稳定．解答：解：A．C核外电子排布式为1s22s22p2，符合能量最低原理，故A正确；B．O2﹣排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，故B正确；C．Cr的d能级处于半满时稳定，因此核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故C错误；D．Al3+核外有10个电子，核外电子排布式为：1s22s22p6，故D正确；故选C．点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意基态原子或离子的电子排布规律的应用，把握书写方法．2．（3分）（2012春•漳州校级期末）下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4+考点：化学键；原子核外电子排布．专题：化学键与晶体结构．分析：孤对电子是指未参与形成化学键的成对电子，对于孤对电子的判定：主要是看与中心原子成键的配位原子数，一般中心原子达8电子稳定结构时，最外层上有4对电子，当与中心原子成键的配位原子少于4个时，中心原子就会有孤对电子存在，配位原子为4个或多于4个时，则中心原子则不会有孤对电子存在了．解答：解：A、H2O中O最外层有6个电子，只有2对共用电子对，因而含有2对孤对电子，故A正确；B、CH4中O中C最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故B错误；C、SiH4中O中Si最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故C错误；D、NH3中N最外层有5个电子，有3对共用电子对，因而含有1对孤对电子，但NH4+中NH3孤对电子和H+结合成配位键，则没有孤对电子，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了孤对电子的判断，掌握判断方法是解题的关键，难度中等．3．（3分）（2012春•漳州校级期末）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.2NAB．7.1gCl2与足量NaOH（aq）反应时转移的电子总数为0.2NAC．1L1mol/L的Na2CO3（aq）中CO32﹣与HCO3﹣的离子数之和为NAD．1molNaHSO4晶体中离子总数为3NA考点：阿伏加德罗常数．分析：A．镁为+2价金属，2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.2mol电子；B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，7.1g氯气的物质的量为0.2mol，与氢氧化钠溶液完全反应转移了0.1mol电子；C．根据碳酸钠溶液中的物料守恒判断；D．硫酸氢钠晶体中含有钠离子和硫酸氢根离子．解答：解：A.2.4g镁的物质的量为：=0.1mol，0.1mol镁与二氧化碳完全反应生成0.1mol氧化镁，转移了0.2mol电子，转移的电子总数为0.2NA，故A正确；B.7.1g氯气的物质的量为：=0.1mol，0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成0.1mol氯化钠和0.1mol次氯酸钠，转移了0.1mol电子，转移的电子总数为0.1NA，故B错误；C.1L1mol/L的Na2CO3（aq）中含有溶质碳酸钠1mol，根据物料守恒可知，CO32﹣、HCO3﹣和H2CO3的物质的量之和为1mol，则CO32﹣与HCO3﹣的离子数之和小于NA，故C错误；D.1molmolNaHSO4晶体中含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，总共含有2mol离子，含有的离子总数为2NA，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量在的转化关系，D为易错点，注意硫酸氢钠晶体中含有的离子为钠离子和硫酸氢根离子．4．（3分）（2012春•漳州校级期末）下列化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：CO2+NaOH═NaHCO3B．FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+C．铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO↑+2H2OD．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全离子方程式：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写．分析：A．向氢氧化钠溶液中通入少量C