2014-2015学年浙江省温州市瑞安中学高一（下）期末化学模拟试卷（理科） WORD版含解析.doc

2014-2015学年浙江省温州市瑞安中学高一（下）期末化学模拟试卷（理科）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．本题有22小题，每小题2分，共44分）1．下列描述正确的是（）A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高B．水加热到很高的温度都难以分解，主要原因是水分子间可以形成氢键的缘故C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，使单位时间内有效碰撞次数增加D．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律2．简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数3．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A．次氯酸的电子式：B．S2﹣的结构示意图：C．O﹣18的原子符号：OD．CO2分子的结构式：O=C=O4．某反应A+B=C+D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（）A．△H＜0△S＞0B．△H＞0△S＞0C．△H＜0△S＜0D．△H＞0△S＜05．下列各组性质的比较中正确的是（）A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4B．碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2SD．原子半径：O＞S＞Na6．少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧7．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（）A．H2O、CO2B．MgF2、NH4ClC．NaOH、Ba（OH）2D．NaCl、K2S8．按如图所示装置进行实验（其中C1、C2均是石墨电极），下列说法中错误的是（）A．甲池中，Cu极上有气泡放出B．发现a点附近显红色C．在C1、C2电极上所产生气体的体积比为2：1D．乙池溶液的pH减小9．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A．硫和水晶的熔化B．纯碱和烧碱的熔化C．水和水银的汽化D．食盐和蔗糖的熔化10．为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间．A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部11．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气减小压强（扩大体积）可使颜色变浅C．打开汽水瓶盖，有气泡冒出D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成12．如图中两电极上发生的电极反应如下：a极：2H++2e﹣=H2↑b极：Fe﹣2e﹣=Fe2+，下列说法不正确的是（）A．该装置可能是电解池B．X溶液的pH增大C．a和b可能是同种电极材料D．该装置一定是将化学能转化为电能13．CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1molCO和2molH2混合气体，控温．实验测得相关数据如图1和图2．下列有关说法正确的是（）A．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应B．K1＜K2（K为该条件下反应的平衡常数）C．反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动D．将容器c中的平衡状态时的甲醇体积分数转变到容器d中的平衡状态的甲醇体积分数，可采取的措施有升温或减压14．有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3．电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣=H2O+CO2．下列说法中正确的是（）A．正极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑B．电池放电时，电池中CO32﹣的物质的量将逐渐减少C．放电时CO32﹣向负极移动D．电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再流回正极，形成闭合回路15．元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为（）A．原子晶体B．分子晶体C．离子晶体D．金属晶体16．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+