2014-2015学年安徽省黄山市高一（下）期末化学试卷 WORD版含解析.doc

2014-2015学年安徽省黄山市高一（下）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）医学界通过用14C标记的C60发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖．下列有关叙述中，正确的是（）A．14C与12C的性质完全不同B．14C与14N含有的中子数相同C．14C60和12C60是碳元素的同素异形体D．14C与12C、13C互为同位素考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：不同原子的性质不同，具有相同质子数而不同中子数的原子互为同位素，原子中质量数=质子数+中子数，以此来解答．解答：解：A．14C与12C为不同的原子，则性质不同，故A错误；B．14C中的中子数为14﹣6=8，14N含有的中子数为14﹣7=7，中子数不同，故B错误；C．14C60和12C60是碳元素的同种单质，故C错误；D．14C与12C、13C的质子数相同，而中子数不同，则互为同位素，故D正确；故选D．点评：本题考查原子中的数量关系及同位素，明确质子数、中子数及质量数的关系即可解答，注意区分相关的概念，选项C为解答的易错点，题目难度不大．2．（3分）（2015春•黄山期末）X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．单质氧化性：X＞Z＞YC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：X、Y、Z均是短周期元素，X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，可推知Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题．解答：解：X、Y、Z均是短周期元素，X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，可推知Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素．A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；B．Na为金属元素，单质表现还原性，F、S为非金属，单质可以表现氧化性，非金属性S＜F，故单质氧化性S＜F2，故B错误；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞F﹣＞Na+，故C错误；D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故D正确，故选D．点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．3．（3分）（2015春•黄山期末）根据原子结构及元素周期规律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．同周期主族非金属元素随原子序数递增，原子得电子能力增强考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：A．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2﹣离子；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；D．同周期主族元素自左而右非金属性增强，得电子能力增强．解答：解：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2﹣离子具有强还原性，故B错误；C．S2﹣、Cl﹣、Ca2+、K+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故C错误；D．同周期主族元素自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故D正确，故选D．点评：本题考查同主族元素性质递变规律、微粒半径比较、原子结构与性质关系等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．4．（3分）（2015春•黄山期末）下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（）A．Ca（OH）2B．Na2O2C．HClOD．H2O2考点：离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答．解答：解：A．Ca（OH）2中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H之间存在极性键，故A错误；B．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O﹣O之间存在非极性键，故B正确；C．HClO分子中H﹣O、O﹣Cl