2013届高三化学暑期自测练习系列（30）.doc

2013年高三化学自测练习暑期系列系列（30）考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2．请将各卷答案填在试卷后面的答题卷上。3．可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Na～23Al～27S～321．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，据此把胶体和溶液，悬浊液区别开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子．离子通过D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，帮在电场作用下会产生电泳现象2．下列叙述正确的是（）A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多3．下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定跟能碱反应A．①②③④B．⑤⑥⑦C．②③⑥⑦D．③⑥4．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．24g镁原子的最外层电子数为NAB．110.1mol．L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA5．VmLAl2（SO4）3溶液中含agSO2-4，若从此溶液中取一半，加水稀释至2Vml，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为（）A．B．C．D．6．已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（）A．①②③④B．①②③C．②④D．①④7．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B．1molAl分别放入足量的冷的浓HNO3稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个C．各5.6g铁分别与足量的盐酸．氯气反应，电子转移总数均为0.3NAD．2.7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA8．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3:2，则样品中铁．铝物质的量之比为（）A．3:2B．2:1C．3：4D．4：39．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无10．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．使pH试纸变红的溶液：Na+、HCO-3、CO2-3、NH4+B．加入铝能放出H2的溶液中：Mg2+、NO-3、SO2-4、Na+C．碱性溶液中：Na+、ClO-、I-、S2-D．使甲基橙变红的溶液中：Al3+、Cl-、Na+、SO2-411．用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KA1、(SO4)23种溶液中的SO2-4恰好完全沉淀，则这3种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A．3:2:3B．3:1:2C．2:6:3D．1:1:112．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（）A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3的溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应13．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是（）A．若X是Na2CO3，C为含极性键的分子，则A-定是氯气，且D和E不反应B．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3=H2O+CO2-3，则E一定能还原Fe2O3C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D．若D为白色沉淀，与A的摩尔质量相等，则X-定是铝盐14．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn;④KNO3，铜粉可溶解的是（）A．①②B．②④C．②③D．①④15．下列化