2013届高三化学暑期自测练习系列（2）.doc

2013年高三化学自测练习暑期系列（2）可能用到的相对原子质量：H-1,O-16,Na-23,Al-27,S-32一、选择题1．下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（）A．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B．电影放映时的丁达尔效应C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀2．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）>c（OH-）的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将纯水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体3．归纳是一种由特殊（个别）到一般的概括，但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确。下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是（）A．不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应B．标准状况下，0.5molN2和0.5molO2的混合气体所占的体积约为22.4LC．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D．反应是吸热还是放热的,必须看反应物和生成物所具有总能量的大小4．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（）ABCD5．中学阶级介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（）A．电解法制金属钠时，负极反应式：Na++e－=Na，3B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2,NaOH在阳极附近产生D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是C1一失电子6．下图是铝热反应（2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe）的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是（）A．a为镁条B．b为氧化铁与铝粉混合物C．2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个电子D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：27．如图所示为一恒压容器。在恒定温度下，将1molN2和3molH2混合后由A口快速充入封闭容器，反应N2+3H22NH3在t1时刻达到平衡，t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A，t3重新达平衡至t4。在0→t4时间内混合气中NH3的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是（）8．实验台上有贴有标签的酚酞试液、滴管和若干试管，甲、乙、丙、丁四位同学分别做鉴别失去标签的NaOH溶液、NaCl溶液、稀H2SO4（用三支试管分别装）的实验，若规定用滴管取一次液滴加到另一种溶液（滴一次）算操作一步。以下结论正确的是（）A．甲认为操作合理最少要三步可完成实验B．乙认为操作合理最少要两步可完成实验C．丙认为操作合理最多要三步可完成实验D．丁认为操作合理最多要两步可完成实验二、非选择题9．（15分）下图中B为日常生活中常见的金属，E是一种新型的清洁能源，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是生理盐水主要成分（图中部分反应物或生成物没有列出）。请按要求回答：⑴写出B在周期表的位置第_____周期_____族，G的电子式_________________。⑵反应①的离子方程式为_______________________________________。⑶反应②进行的条件是___________________，_____________________。⑷反应③的化学方程式为________________________________________。10．（15分）如下图为合成某物质的装置图．实验时：①将D中烧瓶取下，打开活塞a、b，将分液漏斗中蒸馏水（足量）逐滴滴下；②当弯管c有纯净气体冒出时，在尖嘴处点燃气体，然后迅速将烧瓶D按装置图装好，并塞紧橡皮塞，关闭活塞a，点燃酒精灯．回答：（1）装置A、B的作用是________________________________________________________．（2）C中的反应化学方程式______________________________________________．（3）D烧瓶塞紧后将看到哪些现象：__________________________________________．（4）E中发生反应的化学方程式______________________________________________．（5）F中的现象______________原因是________________________________________．11．（15分）现有A、