2011高中化学总复习练习 知识归纳（物质结构）.doc

选修《物质结构与性质》全册主干知识归纳专题2原子结构与元素性质第一单元原子核外电子的运动一、人类对原子结构的认识历史科学家道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔现代原子模型电子云：用小黑点代表，小黑点的疏密与电子在该区域内出现的成正比。二、原子的构成：2、（1）质量关系：质量数=质子数+中子数即A=Z+N（2）电性关系：原子：核电荷数=质子数=核外电子数阳离子：核外电子数=质子数电荷数（填＋或－）阴离子：核外电子数=质子数电荷数（填＋或－）3、元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称核素：具有一定质子数和一定中子数的某种原子同位素：相同、（或）不同原子的互称H：HH(D)H(T)氢元素有三种核素，三种核素间互称同位素。4.10e-与18e-微粒：有思路才有出路，把握住书写的规律技巧是关键。原子分子阴离子阳离子10e-NeHF、H2O、NH3、CH4F-、O2-、N3-、OH-Na+、Mg2+、Al3+、H3O+18e-ArHCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6CH3OH、CH3FCl-、S2-、HS-、O22-K+、Ca2+三、原子核外电子的运动特征1、电子层：原子中由内向外的电子层数n可依次取1、2、3、4、5等正整数，对应的电子层符号分别为。2、原子轨道：同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动。用小写英文字母、、、分别表示不同形状的轨道。3、伸展方向：s轨道只有个轨道，p轨道有个轨道，d轨道有个轨道4、自旋方向；原子核外的电子自旋可以有两种不同的状态，用，表示。四、原子（离子）核外电子的排布的规律（一）原子核外电子排布所遵循的原理：1、能量最低原理：轨道能量顺序2、：每个原子轨道上最多只能容纳的电子。3、：在相同能级轨道上排布时，电子，且自旋状态。4、两个特例：24Cr，29Cu原因：形成，结构。（二）同种表示式：1-36号元素为必需掌握1、原子结构示意图：N，2、电子排布式：N，3、外围电子表示式：（主族为价电子排布式）N4、轨道表示式：N，5、价电子轨道表示：N，练习：原子结构示意图：Cl，Fe电子排布式：Cl，KCr，FeCu，Br外围电子表示式：（主族为价电子排布式）NCl，KCr，GeFeCu，Br，As元素核外电子排布的周期性与元素的分区，元素在周期表中的位置（周期、族、区）Cl，KCr，GeFeCu，Br，As阅读P15拓展视野：了解电子跃迁原理及应用。第二单元元素性质递变规律一、元素周期律1、定义：元素的性质随着的递增，而呈现变化。2、内容：原子核外电子排布周期性变化导导致元素的、、、以及、等呈现周期性变化。3、变化规律：①原子半径：同一周期，从左到右，同一主族，从上到下，②主要化合价：同一周期，从左到右，同一主族，从上到下，最高正价==+=8③金属性与非金属性：同一周期，从左到右，金属性，非金属性同一主族，从上到下，金属性，非金属性4、实质：元素性质的周期性变化实质是的必然结果。二、元素第一电离能的周期性变化1、定义：失去一个电子形成＋1价所需的最低能量，叫做元素的第一电离能，用符号表示。2、变化规律：同一周期，从左到右，第一电离能呈现趋势，但，。同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐。3、意义：元素的第一电离能可以衡量。元素第一电离能越小，原子越容易一个电子。三、元素电负性的周期性变化1、定义：用电负性来来衡量元素。2、变化规律：同一周期，从左到右，元素的电负性同一主族，从上到下，元素的电负性3、应用：①断元素的金属性或非金属性。一般认为，电负性大于的元素为非金属，电负性小于的元素为金属；②离子键或共价键：两种成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间形成，如果两种成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成；③化合价显正价或负价：电负性大的元素化合价为，电负性小的为。④金属性、非金属性的强弱：元素的电负性越大，表明其的能力逐渐增强，元素的金属性，元素的非金属性。专题3微粒间作用力和物质性质第一单元金属键金属晶体一、金属晶体1、构成微粒：和。2、作用力：3、性质：4、熔沸点、硬度金属的硬度过熔沸点等物理性质与有关。影响金属键强弱的主要因素有、等。一般而言，金属元素的原子半径，单位体积内的数目，金属键越，金属晶体的熔沸点，硬度。一、原子晶体1、构成微粒：。2、作用力：3、性质：4、熔沸点、硬度原子晶体的硬度、熔沸点等物理性质与有关。影响共价键强弱的主要因素有、、等。对于结构相似的原子晶体，共价键的键长，键能，晶体的熔沸点，硬度。5、常见原子晶体有：二、金属晶体金属晶体的特性、、。合金的性质与结构：合金的某些金属比纯金属更优越如、合金的熔点、硬度等的改变。金属晶体的堆积方式：简单立方堆积、、、六方堆积。配位数分别为：、、12第二单元离子键离子晶体一、离子键1、离子键的