2011高中化学总复习 23物质结构与性质练习3.doc

班级姓名座号装订线物质结构与性质练习3金属晶体的形成是因为晶体中主要存在（)A．金属离子之间的相互作用B．金属离子与自由电子间的相互作用C．金属原子之间的作用D．金属原子与自由电子间的相互作用金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是（）A．导电性B．化学反应中易失去电子C．延展性D．硬度在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是（）A．延展性B．导电性C．导热性D．硬度金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（）A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀下列物质不属于离子化合物的是()A．NH4ClB．NaFC．HBrD．KOH下列叙述正确的是()A．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质C．熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子D．氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是（）A．离子晶体具有较高的熔沸点B．离子晶体中阴阳离子个数比为1∶1C．离子晶体具有较大的硬度D．离子晶体在熔化状态时都能导电下列晶体中，熔点最高的是()A．KFB．MgOC．CaOD．NaClNaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是（）物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112核间距(×10-10m)2.313.182.10A．①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>③下列电子式中，正确的是（）下列分子的电子式书写正确的是（）A．氨气B．四氯化碳C．氮气D．二氧化碳为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，进行下列实验。其中合理、可靠的是（）A．观察常温下的状态。SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是()①高沸点②能溶于水②水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤下列说法不正确的是（）A．离子晶体的晶格能越大离子键越强B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大。D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能从小到大顺序正确的是（）A．①②③④B．①③②④C．③①④②D．④②①③下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构()A．CO2B．NF3C．PF5D．OF2下列分子结构中，原子的最外层电子满足8电子稳定结构的是A．SO3B．PF5C．CCl4D．NO2下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是（）A．CaCl2B．Na2O2C．H2OD．NH4F下列物质中不属于共价化合物的是（）A.苛性钠B.碘化氢C.酒精D.葡萄糖在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2OHClO＋HClD．NH4Cl＋NaOHeq\o(══,\s\up8(Δ))NaCl＋NH3↑＋H2O在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂键的是（）A．N2＋3H22NH3B．2CHCH＋5O22H2O＋4CO2↑C．Cl2＋H22HClD．CH2＝CH2＋H2C2H6下列说法正确的是（）A．金属元素与非金属元素的原子之间不能形成的共价键B．离子化合物中可以存在极性键，但不能存在非极性键C．在乙烯分子中碳原子与碳原子之间形成的键比键牢固D．C原子与F原子共用电子对形成共价键时，共用电子对偏向F原子碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（）A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③下列说法正确的是（）A．H－H键无方向性B．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键C．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性所决定的D．所有的原子轨道都有一定的伸展方向，因此所有的共价键都