05年高二化学期中试卷（上）.doc

龙江中学2005-2006学年高二第一学段化学学科（化学班）阶段评价测试考试时量：90分钟试卷分值：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Ca：40第Ⅰ卷客观题（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，10小题共20分）1、下列物质中属于非电解质的是（）A、NaClB、BaCO3C、CuD、SO32、能改变反应速率但一定不能使平衡发生移动的是（）A、浓度B、压强C、温度D、催化剂3、为了应对当今能源危机，应采取的积极措施是（）A、开源节流B、禁用含铅汽油C、禁止小排量汽车上路D、实行错锋用电4、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上发生的反应是（）A、2H2O＋2e-=H2+2OH-B、O2+2H2O+4e-=4OH-C、Fe-2e-=Fe2+D、4OH-—4e_=2H2O+O25、下列对熵的理解不正确的是（）A、体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大B、同种物质气态时熵值最大，固态时最小C、与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D、25℃，101kPa时，2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)是熵增加的反应6、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A、变蓝色B、变深C、变浅D、不变7、废电池污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）A、锌B、汞C、石墨D、二氧化锰8、下列事实不能用原电池原理解释的是（）A、轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B、铝片不用特殊方法保存C、纯锌与稀H2SO4反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D、镀锌铁比镀锡铁更耐用9、下列关于电解槽的叙述中不正确的是（）A、与电源正极相连的是电解槽的阴极B、与电源负极相连的是电解槽的阴极C、在电解槽的阳极发生氧化反应D、电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极。10、下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂作指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为（）A、④⑥⑦B、①⑤⑥⑦C、③⑤⑦D、①③⑤⑦二、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，5小题共15分）11、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间的关系为3v(A)=2v(B)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为：A、2A+3B==2CB、A+3B==2CC、3A+B==2CD、A+B==C高温12、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是（）A、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B、上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C、氮化铝中氮元素的化合价为-3D、氧化剂和还原剂的物质的量之比为3﹕113、在一固定体积的密闭容器中，加入2molI2和1molH2发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，达到平衡，HI的物质的量为bmol。若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，HI的物质的量仍为bmol的是A、4molI2+2molH2B、1molI2+2molHIC、1molH2+2molHID、2molHI14、用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A、①②④B、②③④C、①③④D、①②③15、1L0.1mol/LAgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增至2.16g时，下列判断正确的是（设电解按理论进行，溶液不蒸发）A、溶液的浓度为0.08mol/LB、阳极上产生112mLO2（标准状况）C、转移的电子数是1.204×1022个D、反应中有0.01mol的Ag被氧化三、选择题（每小题有1～2个正确选项，每小题3分，5小题共15分）v(正)v(逆)v(逆)v(正)第13题图tv16、在密闭容器,一定条件下进行反应，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若增大压强或升高温度，重新达到平衡，变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是A、正反应是吸热反应B、逆反应是吸热反应C、m+n>p+qD、m+n<p+q17、用物质的量都是0.1molCH3COOH和CH3COONa配制成1L混合液，已