高二(上)化学期中复习.doc

高二(上)化学期中复习第一节氮和磷1．氮族元素包括（名称和符号），它们位于周期表的族，其最高价氧化物的通式为，非金属的气态氢化物通式为。2．填写下表：表一：名称化学式电子式结构式化学键微粒极性氮气白磷氨气铵离子表二：比较NONO2物理性质化学性质实验室制法收集方法尾气处理3．下列现象的产生与人为排放氮氧化物污染无关的是（）A．闪电B．光化学烟雾C．酸雨D．臭氧层空洞4．氮的固定是指（）植物从土壤中吸收含氮养料豆科植物根瘤菌将氮的化合物转化为植物蛋白质将氨转变成硝酸及其氮的化合物将空气中的氮气转变为氮的化合物5．在一大试管中装入10mLNO倒立于水槽中，然后慢慢通入6mLO2，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是（）A．试管内气体呈红棕色B．试管内气体无色，是NOC．试管内气体无色，是O2D．试管内液面上升6．室温时，用一容积为50mL的注射器吸入30mLNO气体，再往其中充入10mLO2，前端密封后放置一段时间（注射器活塞易滑动），活塞静止后，注射器内的气体体积V为（）A．V=40mLB．V=30mLC．30mL﹤V﹤40mLD．V﹤30mL7．将盛有25mLNO、NO2混合气体的量筒倒立在水槽中，反应后气体体积缩小为15，则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）A．2︰3B．3︰2C．4︰1D．1︰48．某集气瓶内气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶内气体又变为红棕色，集气瓶中的气体可能是（）A．N2、NO、Br2B．NO2、NO、N2C．NO2、O2、NOD．N2、O2、Br29．某气体和O3完全反应生成NO2和O2，在同温同压下，测得各反应物、生成物的体积比都是1︰1，则该气体的分子式是，反应的化学方程式为。10．已知反应：2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH==NaNO2+H2O，现将木炭与浓硝酸共热产生的气体：（1）直接通入过量的石灰水中生成的产物有；（2）先经蒸馏水洗气，再通入石灰水并同时通入过量空气，则生成的产物有：。氨铵盐1．填写下表：表一比较液氨氨水液氯氯水所含微粒表二：氨气工业制法氨气实验室制法反应原理反应装置干燥收集方法验满方法检验方法2．下列说法不正确的是（）凡是铵盐均能与苛性钠共热产生NH3NH4HCO3受热分解产生的气体经碱石灰干燥后可得纯净的氨气NH3溶于水后，水溶液中存在大量NH4+NH3在O2中燃烧可产生NO3．下列物质相遇会产生白烟的是（）A．NO和O2B．NH3和HClC．NH3和水蒸气D．H2与C12点燃4．有A、B、C三种气体，A无色，在一定条件下能与氧气反应生成B，B不溶于水，但可与氧气反应生成C，A、C两种气体都溶于水，所形成的溶液酸碱性恰好相反，则：（1）A是，B是，C是。（2）写出下列反应的化学方程式：A→B，气体C溶于水后得到的溶液与A反应：。硝酸1．填写下表：硝酸的工业制法硝酸的实验室制法2．对于下列各反应，各应用了硝酸的哪些性质？铜与浓硝酸反应；碳与浓硝酸共热；苛性钠与稀硝酸反应；NH3通入稀硝酸中；FeCl2溶液中滴加稀硝酸；H2S气体通入浓硝酸中。3．将1.92gCu与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到的气体为1.12L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量为（）A．0.12molB．0.11molC．0.10molD．0.08mol4．欲迅速除去铝制容器底的水垢[Mg（OH）2和CaCO3]，又不损坏容器，最好的方法是（）A．浓盐酸B．稀硝酸C．冷的浓硫酸D．冷的浓硝酸5．某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假设只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2﹕1时，还原产物是（）A．N2OB．NOC．NO2D．N26．有下列物质：①红磷②白磷③硫磺④过氧化钠⑤钾⑥烧碱溶液⑦浓氨水⑧硝酸银溶液⑨浓硝酸⑩氢氟酸。其中盛放在棕色试剂瓶里的是；打开瓶塞，瓶口上方冒白雾的是；不宜存放在带玻璃塞的试剂瓶中的是；不应贮存在带橡皮塞子的试剂瓶中的有；在空气中放置变质而增重的是；易溶于二硫化碳溶剂的是。7．除去括号内的杂质，简述实验方法：NaCl（NH4HCO3）NO（NH3）8．将铜粉撒入稀硫酸中有何现象，如果再加入硝酸钠晶体，又有何现象，写出反应的离子方程式：。第四节氧化还原方程式的配平配平下列反应：（1）KClO3+HCl（浓）——KCl+ClO2+Cl2+（2）S+Ca（OH）2——CaSx+CaS2O3+H2O在酸性介质中，KMnO4溶液与K2SO3能发生氧化还原反应，请写出方程式：有关化学方程式的计算1．18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g，试计算原混合物中N