2023—2024学年上期期中高二化学试卷.doc

河南省实验中学2023——2024学年上期期中试卷高二化学命题人：孙丽妹审题人：高宏亮（时间：75分钟，满分：100分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案。）1.下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是锌铁管道废铁铁管道A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀C.连接锌棒后，电子由铁管道流向锌D.阴极的电极反应式为Fe–2e-=Fe2+铁钉铜片CuSO4溶液铁钉铜片CuSO4溶液铁钉铜片AgNO3溶液铁钉铜片CuSO4溶液2．下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是ABCD3．体积恒定的密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＜0，其他条件不变时，下列说法正确的是A．升高温度可使平衡正向移动B．增大压强可使化学平衡常数增大C．移走CO2可提高CO的平衡转化率D．使用催化剂可提高NO的平衡转化率4．25℃、1.01×105Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76kJ·mol－1，该反应能自发进行的原因是该反应是A．吸热反应B．放热反应C．熵减少的反应D．熵增大的反应已知在25℃、1.01×105Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是A.甲所具有的总能量小于丙B.可用上图中的数据计算出氢气的摩尔燃烧焓C.热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-490kJ/molD.乙丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ6.热激活电池（又称热电池）可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为：PbSO4 + 2LiCl + Ca = CaCl2 + Li2SO4 + Pb关于该电池的下列说法中，正确的是A.负极为钙电极，发生还原反应B.放电过程中，Li+向钙电极移动C.常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转D.正极反应物为LiCl7．在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是A．无催化剂时，反应不能进行B．与催化剂Ⅰ相比，催化剂Ⅱ使反应活化能更低C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D．使用催化剂Ⅰ时，内，室温下，pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比9∶11混合，则混合溶液（不考虑溶液混合时体积的变化）的pH为A．8B．7.2C．6D．无法计算9.实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下表所示，下列说法不正确的是（注：①K3【Fe(CN)6】遇亚铁离子生成蓝色沉淀；②实验中的琼脂可导电）序号实验5min25min实验I铁钉表面及周边未见明显变化铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成实验II铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现锌片周边未见明显变化铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现锌片周边未见明显变化A．实验I中铁钉发生了吸氧腐蚀B．实验II中锌片未发生反应C．实验II中正极的电极反应式：O2+2H2O+4e－===4OH－D．若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色10.不同温度下，水的离子积如下所示。下列说法不正确的是T/℃0102025405090100Kw/10-140.10.30.71.02.95.337.154.5A.水的电离为吸热过程B.25℃，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1C.90℃，0.1mol·L-1NaCl溶液中pH<7，呈中性D.pH=5的稀盐酸溶液中c(OH-)一定为10-9mol·L-111.室温下，体积和pH都相同的盐酸和HNO2溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是A．原HNO2溶液的浓度为0.01mol·L−1B．b点溶液中水的电离程度大于c点C．b点n(H+)/n(HNO2)的值比a点小D．无限稀释两种酸后，c(H+)相同12.科学家利用工业废气NO作为氮源，在催化剂作用下电化学合成氨，反应机理如下图（条件和产物在图中未完全标注）。下列有关说法不正确的是A．步骤②中有H2O产生B．步骤④中发生氧化反应C．反应产物NH3在阴极产生D．生成1molNH3过程中共需5molH+和5mole−13.室温下，用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。下列说法不正确的是A．实验③中x=8B．实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率C．降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应化学反应